考点19-原电池-化学电源.ppt

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1、考点19：一、原电池1．概念把转化为的装置。2．工作原理(以锌—铜原电池为例)化学能电能电极名称负极正极电极材料片片电极反应反应类型反应反应电子流向由片沿导线方向流向片盐桥中离子流向阴离子流向负极，阳离子流向正极电池反应方程式锌铜Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu还原氧化锌铜Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3．构成条件(1)两个的电极。(2)电极插入到中。(3)两电极形成。(4)能自发进行反应。活泼性不同电解质溶液闭合回路氧化还原[思考·感悟]1．如果上述原电池中的ZnSO4溶液换作CuSO

2、4溶液，还能形成原电池吗？为什么？[提示]不能；在Zn的表面上Cu2＋可直接得到Zn失去的电子，电子没有经过导线，不能形成电流。二、化学电源1．一次电池碱性锌锰电池锌银电池负极反应正极反应总反应Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag2．二次电池铅蓄电池是最常

3、见的二次电池，总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式2H2＋O2===2H2O2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋4H＋＋4e－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－[思考·感悟]2．依据铅蓄电池充、放电原理，说明在充电时，电池正、负极分别作什么极，电子得失情况怎样？[提示]二次电池在充电时，电池负极与充

4、电电源负极相连，作阴极，得到电子；电极正极与充电电源正极相连，作阳极，失去电子。二次电池的充、放电反应互为逆反应。答案：B解析：在负极Fe失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。2．下列有关电池的叙述不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极.解析：锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转

5、化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。答案：B答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(4)根据铅蓄电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O可以判断出充、放电时硫酸浓度的变化。(5)因为锌与Cu2＋发生置换反应生成了少量的铜单质，附在锌的表面构成了铜锌原电池，使反应速率加快。4.下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：__________________________________________；负

6、极：__________________________________________。解析：根据原电池的构成条件判断B装置可形成原电池。其中负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式：2Ag＋＋2e－===2Ag。答案：BAg2Ag＋＋2e－===2AgCuCu－2e－===Cu2＋5．部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________________________

7、_______。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应：__________________________________；负极反应：__________________________________。解析：(1)该反应是FeCl3氧化金属铜，离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)将(1)中反应设计成原电池必须是Cu作负极，选择不如铜活泼的金属或碳棒作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。正极反应：2Fe3＋＋2e－===2

8、Fe2＋；负极反应：Cu－2e－===Cu2＋。答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)Cu－2e－===Cu2＋考纲展示考点关注(1)了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式(2)了解常见化学电源的种类及其工作原理(1)原电池的工作原理及电极反应式的书写与判断(2)以新型电源为背景考查