原电池 化学电源.ppt

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1、第一节原电池化学电源………三年26考高考指数:★★★★★1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。一、原电池1.概念：把_______转化为_____的装置。2.构成条件(1)有两个___________的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入___________中。(3)两电极间构成闭合回路。化学能电能活泼性不同电解质溶液3．工作原理如图是Cu﹣Zn原电池，请填空：(1)电极负极为___，正极为___。(2)电极反应负极：______________，正极：______________。(3)电

2、子方向和电流方向电子从_____流出经外电路流入_____；电流从_____流出经外电路流入_____。ZnCuZn-2e-====Zn2+Cu2++2e-====Cu负极正极正极负极(4)离子的迁移方向电解质溶液中，阴离子向_____迁移，阳离子向_____迁移。(5)两种装置的比较装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。负极正极二、化学电源的种类及其工作原理1.一次电池(碱性锌锰干电池)碱性锌锰干电池的工作原理如图：负极（Zn），电极反应式：_______________

3、_______正极（MnO2），电极反应式：_____________________________总反应：Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOHZn+2OH--2e-====Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-2.二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应①负极反应：_______________________________②正极反应：________________________________________________③总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==

4、==2PbSO4(s)+2H2O(l)(2)充电时的反应①阴极反应：______________________________②阳极反应：__________________________________________________③总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)====Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)Pb(s)+SO42-(aq)-2e-====PbSO4(s)PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-====PbSO4(s)+2H2O(l)PbSO4(s)+2e-====Pb(s)+SO42-(aq)Pb

5、SO4(s)+2H2O(l)-2e-====PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)3.燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式________________________________正极反应式___________________________________电池总反应2H2+O2====2H2O2H2-4e-====4H+2H2+4OH--4e-====4H2OO2+4H++4e-====2H2OO2+2H2O+4e-====4OH-1.不是所有化学反应都可以设计成原电池。()【分析】正确。只

6、有氧化还原反应才可以设计成原电池。2.原电池的两电极中，较活泼的电极一定为负极。()【分析】错误。不一定，如铝、镁和NaOH溶液构成的原电池，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。√×3.燃料电池的反应条件是燃烧。()【分析】错误。燃料电池利用的是可燃物燃烧这一氧化还原反应，但绝不是燃烧。4.可充电电池中的电极反应是可逆反应。()【分析】错误。可充电电池的充电与放电不是在相同条件下发生的，故它不是可逆反应。××原电池的构成及电极反应式的书写1.原电池的构成原电池构成电极两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)溶液两极插入电解质溶液中回路形成闭合

7、回路或两极直接接触本质有无氧化还原反应发生2.正、负极的判断电极材料活泼金属氧化反应电子流出不断溶解质量减小电极反应电子流向电极现象较不活泼金属或非金属还原反应电子流入负极正极电极增重或质量不变3.电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写列物质标得失负极发生氧化反应正极发生还原反应参加反应的微粒和得失电子数看环境配守恒在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极产物，即H+、OH-、H2O等是否参加反应遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒两式加验总式两电极反应式相加，与总反应式对照验证(2)复杂电极反应式的书写如CH4酸性燃料电池中，电极反应式为：CH4+2O2====

8、CO2+2H2O……总反应式2O2+8