2021高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第18讲元素周期表元素周期律学案202103122131.doc

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1、标准第18讲　元素周期表　元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。②纵行对应的族。(注意族序号排列规律)1～2纵行→第ⅠA～ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～ⅦB族；8～10纵行→第Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB～第ⅡB族；13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。-10-/10标准(3)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素

2、周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。二、元素周期律及其应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律3．同周期元素性质的递变规律以第三周期元素为例-10-/10标准(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)单质与H2化合的能力为S

3、iNa>K>Rb>Cs。②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOHBr2>Cl2>F2。②

4、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>HBr>HI。③与H2反应的剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2。④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等。(×)错因：O、F无正价。(2)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。(×)-10-/10标准错因：同周期元素阴离子半径大于阳离子半径，如：r(N3－)>r(Li＋)。(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(×)错因：元素非金

5、属性(金属性)的强弱与其原子得(失)电子难易程度有关，与原子得(失)电子数目无关。(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。(×)错因：没有强调最高价氧化物。(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(×)错因：HF比HCl稳定，但酸性：HCl>HF，所以非金属性强弱与其氢化物酸性强弱无关。(6)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(×)错因：He最外层有2个电子，但属于0族；Zn最外层有2个电子，是第ⅡB族。2．教材改编题(据人教必修二P19T3)根据元素周期表和元素周期律分

6、析下面的推断，其中正确的是(　　)A．镁的失电子能力比钠强B．HBr比HCl稳定C．H2SO4比HClO4酸性强D．Ca(OH)2比Mg(OH)2碱性强答案　D解析　同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3．(2019·东城高三期末)根据元素周期律，下列关系正确的是(　　)A．原子半径：Cl>PB．碱性：NaOH>KOHC．热稳定性：SiH4>CH4D．还原性：S2－>F－答案　D解析　-10-/10标准同周期主族元素从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径Cl

7、族，K的金属性强于Na，所以KOH的碱性强于NaOH，B错误；C、Si同主族，碳的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，C错误；氟元素的非金属性最强，所以F－的还原性最弱，D正确。考点　元素周期表及其应用[解析]　由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WPH3，C正确；X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3

8、是两性氢氧化物，D错误。[答案]　D1．元素周期表中的两个等量关系