2021高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第2讲离子反应学案202103122137.doc

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1、标准第2讲　离子反应1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”表示。如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。②多元弱碱：分步电离但一步写出。如：Cu

2、(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。-12-/12标准(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。如：NaHCO3===Na＋＋HCO。3．离子反应(1)概念：有离子参加或生成的化学反应。(2)实质：溶液中离

3、子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应②发生氧化还原反应强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。③发生络合反应如AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O4．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。-12-/12标准(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、

4、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(×)错因：Cl2溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质。电解质、非电解质都必须是化合物。(2)NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。(×)错因：NaHCO3是可溶性多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。(3)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3

5、2H＋＋SO。(×)错因：多元弱酸分步电离。(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)错因：Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(×)错因：书写离子方程式时Na2O2不拆。(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(×)错因：HNO3有强氧化性，与FeO反应生成Fe3＋。2．教材改编题-12-/12标准(据人教必修一P34T6)下列离子方程式，正确的是(　　)A．稀HNO3

6、和Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．生石灰与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OC．钠与CuSO4溶液反应：Na＋Cu2＋===Na＋＋CuD．稀盐酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑答案　B解析　Fe与稀HNO3反应不生成H2，生成NO，A错误；钠与盐溶液反应时，先与水反应生成H2和NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，C错误；CaCO3为难溶的盐，不拆，D错误。考点　电解质及其导电能力[解析]　H2S是弱酸，溶于水后仅少部分电离成H

7、＋和HS－，而Na2S是易溶于水的强电解质，完全电离，离子浓度更大，其导电能力比同浓度的H2S溶液强的多，A正确；碳酸是弱酸，故HCO不能拆成“H＋＋CO”，B错误；SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质，C错误；酸、碱、盐都是电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，D错误。[答案]　A1．电解质、非电解质判断(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、NaCl溶液。(2)自身电离生成离子而

8、导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3-12-/12标准的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。(3)(4)“非电解质”与“不是电解质”不同，“不是电解质”包括：“非电解质”、单质和混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，而“非电解质”的前提必须是化合物。2．强电解质、弱电解质判断(1)强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水，但却是强电解质，CH3COOH