2016年北京自主招生化学模拟题：化学反应与能量的变化.docx

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1、高考2016年自主招生化学模拟题:化学反应与能量的变化【试题内容来自于相关和学校提供】题目1：已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是_____ ·A.CO的燃烧热为283 kJ·B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系·C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞-452 kJ/mol·D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.

2、02×1023题目2：下列反应属于吸热反应的是_____ 高考·A.燃烧木炭取暖·B.煅烧石灰石·C.酸碱中和反应·D.炸药爆炸题目3：工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是_____ ·A.该反应中生成物的总能量高于反应物·B.增大压强反应物活化分子百分数不变·C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率·D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率题目4：科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 储氧高考释氧2O下列有关说法正确的是_____ ·A.储氢、释氢过程均无能量变化·B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键·C.储

3、氢过程中，NaHCO3被氧化·D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2题目5：已知：H+NaOH·A.+43.5 kJ•mol-1·B.+67.7 kJ•mol-1·C.-43.5 kJ•mol-1·D.-67.7 kJ•mol-1题目6：断开1mol AB如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_____高考 历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为O2+4HCl   450℃   .催化剂2Cl2+2H2O．若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应

4、中有1mol电子转移时，反应的能量变化为_____ ．题目7：2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O,不是,玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起,吸,小于">如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．实验中要用玻璃棒搅拌的原因是_____ ．"（2）写出有关反应的化学方程式：_____ ，该反应_____ （填“是”或“不是”）氧化还原反应．（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有_____ ．（4）通过最后一个现

5、象可以说明该反应为_____ （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_____ （填“大于”或“小于”）生成物的总能量．题目8：高考2SO2该反应属于_____ 反应若已知1mol SO2．（6）在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量_____ （填“等于”或“小于”或“大于”）_____ kJ．题目9：已知：（a）2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-Q1 kJ/mol（b）2H2（g）+O2=2H2O（1）△H=-Q2 kJ/mol（c）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q3 kJ/mol（1）Q1_____ （填＞、

6、=、＜）Q2，因为_____ ．（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：_____ ．题目10：4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1,放热,由图知，不论在何种压强下，都是温度越高，CO的转化率越小,O2+4e-=2O2-,负">化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_____ ．（2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3为催化剂，合成反应为：CO+2H

7、2高考催化剂.3OH．生产中一些工艺参数如图所示．该反应为_____ （填“吸热”或“放热”）反应．说明你作出判断的依据_____ ．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为_____ ．电池工作时，固体电解质里的O2-向_____ 极推动．题目11：（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完