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《2014河北唐山高三二模化学试题解析(易题库教研团队解析).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考试卷类型:A某某市2013—2014学年度高三年级第二次模拟考试化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至12页,共300分。考生注意:1.答题前,考生务必将自己的某某号、某某填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“某某号、某某、考试科目”与考生本人某某号、某某是否一致。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无
2、效。3.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回。第Ⅰ卷本卷共21小题,每小题6分,共126分。以下数据可供解题时参考相对原子质量(原子量):H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)7.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A.“红梅味精,领先(鲜)一步” ——蛋白质B.“某某老白干,喝出男人味”——乙醇C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”——碳酸钙D.“要想皮肤好,早晚用大宝”——丙三醇答案:A解析:味精的
3、主要成分是谷氨酸钠,非蛋白质,A错误;其他都是基本化学常识,均正确。高考8.海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是A.碘元素又称“海洋元素”B.镁是海水中含量最多的金属元素C.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案:D解析:“海洋元素”是溴,碘元素是“智力元素”,海水中含量最多的金属元素是钠,在从海水中提取碘的过程中,需将I-氧化为I2,是化学变化;A、B、C错误;氯碱工业(电解饱和食盐水)和纯碱工业(如候氏制碱——饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳)的原料都有食盐,D正确
4、。9.下列实验过程中曲线变化正确的是A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C.③表示AgNO3溶液中滴入氨水D.④表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后,升高温度答案:B解析:Na2CO3溶液中滴入稀盐酸,开始没有气体放出,AgNO3溶液中滴入氨水,开始有沉淀,后来沉淀溶解;反应2SO2+O22SO3是放热的,达平衡后,升高温度平衡向逆向移动;A、C、D三个选项都不对,溴水中滴入Na2SO3溶液,发生反应高考H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+,故
5、溶液的pH值减小,继续滴入Na2SO3溶液,SO32-与H+反应,溶液的pH值增大,B正确。10.查阅资料可知,苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应: 则二甲苯通过上述反应得到的产物有()种A.1B.2C.3D.4答案:C解析:二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种,由新信息的断键方式,很容易知道其被O3氧化后产物有三种。选C。11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2LH2O中氧原子的数目大于0.5NAB.6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NAC.64gCu粉与足量硫粉加热完
6、全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NAD.1molCl-含有的核外电子总数为8NA答案:A解析:标准状况下,11.2LH2O(非气态)的物质的量大于0.5mol,氧原子的数目当然大于0.5NA,A正确;醋酸晶体不电离,分子中没有H+,Cu与足量硫加热反应生成Cu2S,Cu是+1价,64gCu失去的电子数为NA;Cl-核外有18电子,故1molCl-含有的核外电子总数为18NA,B、C、D错。12.下列说法正确的是A.向50mL1mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变B.NH4Cl和NH3·H2O混合液
7、中,二者对对方的平衡都起了抑制作用C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)高考D.常温下0.1mol·L-1的HA溶液中,则0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1答案:B解析:烧碱溶于水放热,同时和盐酸中和也放热,温度升高水的KW增大;弱酸HX酸性强于HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中,Y-的水解程度大于X-,所以二者的关系应该是c(Y-)8、1的HA溶液中,如果有,根据水的离子积可计算得c(H+)=1×10-3mol·L-,同时可得知,HA为弱酸,因其部分电离,故稀释10倍后,c(H+)并不是原来的1/10,ACD均不正确;NH4Cl在溶液中NH4+水解为NH3·H2O,NH3·H2O电离出NH4+,所以,二者对对方的平衡都起了抑制作用。选A。13.已知:2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8g铁和0.
8、1的HA溶液中,如果有,根据水的离子积可计算得c(H+)=1×10-3mol·L-,同时可得知,HA为弱酸,因其部分电离,故稀释10倍后,c(H+)并不是原来的1/10,ACD均不正确;NH4Cl在溶液中NH4+水解为NH3·H2O,NH3·H2O电离出NH4+,所以,二者对对方的平衡都起了抑制作用。选A。13.已知:2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-。现有16.8g铁和0.
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