2022届高考化学一轮复习课后限时集训21化学能转化为电能__电池含解析鲁科版.doc

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1、高考课后限时集训(二十一)(建议用时：40分钟)1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、检流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是(　　)A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片[答案]　D2．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si＋5H2O=

2、==2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑，则下列说法正确的是(　　)A．该电池可用晶体硅作电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2[答案]　C3．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)-8-/8高考A．对电极是负极B．工作电极上发生的电极反应为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2

3、OC．对电极的材料可能为锌D．传感器工作时H＋由工作电极移向对电极D　[根据题意NO2―→NO，可知对电极为负极，工作时H＋移向正极即工作电极，D项不正确。]4．某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl—KCl共晶盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为xLi＋＋xe－＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。下列说法正确的是(　　)A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－===Li＋B．放电时，总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8C．充电时，X电极与电源负极相连

4、D．充电时，X电极的质量增加B　[由题干所给电极反应式可知X电极发生得电子的还原反应，故X电极是正极，结合题图知，X电极是LiV3O8，则Li—Si合金是负极，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，结合X电极的电极反应式可知放电时总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8，A项错误，B项正确；充电时，X电极应与电源正极相连，C项错误；充电时，X电极的电极反应与放电时X电极的电极反应互为逆反应，则充电时X电极的质量减轻，D项错误。]5．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图

5、如下：-8-/8高考下列说法正确的是(　　)A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体C　[电极Ⅰ为正极，其反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A错误；根据图某某息聚丙烯半透膜右边为酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸

6、出大量气体，故C正确；当不是标准状况下，无法计算正极消耗气体的体积，故D错误。]6．(2020·某某模拟)如图为流动电池，其电解质溶液可在电池外部流动，调节电解质，可维持电池内部电解质溶液浓度稳定。下列关于该电池的说法错误的是(　　)A．Cu为该电池的负极B．X为PbSO4，Y为H2SO4C．当消耗1molPbO2，需分离出320gCuSO4D．PbO2电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2OC　[根据电子得失守恒有CuSO4～2e－～PbO2，则当消耗1molPbO2，需分离出1mol-

7、8-/8高考CuSO4，即160g，C错误。]7．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。已知：①溶液呈酸性且阴离子为SO；②溶液中颜色：V3＋绿色，V2＋紫色，VO黄色，VO2＋蓝色；③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法不正确的是(　　)A．放电时B极为负极B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H＋增加0.5molC．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋D．充电过程中H＋通过质子交换膜向右槽移动B

8、　[根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3＋绿色，V2＋紫色，说明放电时，右槽电极上V2＋失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2＋－e－===V3＋，则B电极为负极，A电极为正极，A正确；根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，可知：每反应转移1mol电