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《2019年高考化学一轮复习 6.4 化学能转化为电能 电池随堂演练（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习6.4化学能转化为电能电池随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案)1.(xx·北京西城二模)一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3Fe下列说法不正确的是( )A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓解析:在pH>14的溶液中,c(H
2、+)极小,不可能作为主要反应物,碳钢腐蚀的正极反应应为O2+2H2O+4e-4OH-,C项错误。答案:C2.(xx·福建厦门外国语学校考前模拟)打开下图所示装置中的止水夹,一段时间后,可能观察到的现象是( )A.烧杯中有气泡产生B.试管内有黄绿色气体产生C.铁丝网的表面产生锈迹D.烧杯内溶液变红色解析:用食盐水浸泡的铁丝网发生了吸氧腐蚀,铁丝网的表面产生锈迹,试管内消耗氧气,打开止水夹时,烧杯中液体可少量进入试管中。答案:C3.下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是( )A.食盐水中有气泡逸出B.铁表面的反应为Fe-3e-Fe3+C.红色首先在食盐水滴的中
3、心出现D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀解析:由于电解质溶液为中性,因此属于吸氧腐蚀,D项正确;图中铁为负极,发生的反应为Fe-2e-Fe2+,B项错误;铁板中的碳作正极,电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-,因正极反应需要氧气参加,故溶液周边接触空气处首先变红,C项错误;反应整个过程中没有气体生成,因此A项错误。答案:D4.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为xMg+Mo3S4MgxMo3S4。下列说法正确的是( )A.放电时,Mo3S4发生氧化反应B.放电时,正极反应为Mo3S4+2xe-Mo3C.充
4、电时,Mg2+向阳极迁移D.充电时,阳极反应为xMg2++2xe-xMg解析:分析放电时元素化合价变化可知,Mg发生氧化反应作负极,A项错误;Mo3S4发生还原反应作正极,根据总反应可写出正极反应为Mo3S4+2xe-Mo3,B项正确;充电时为电解过程,阳极失电子发生氧化反应,产生阳离子或消耗阴离子,为保持电中性,阳离子移向阴极,C、D项错误。答案:B5.(xx·安徽理综,10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+CaCaC
5、l2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转解析:负极反应为Ca失电子,A错;放电过程中,阳离子移向正极,B错;由电池总反应方程式可知,每转移2mole-,生成1molPb,即每转移0.1mol电子,理论上生成10.35gPb,故C错;D项,由题干信息可知,常温下,该电池反应不能发生,故D正确。答案:D6.(xx·湖北武汉部分学校起点调研)如图装置可用来监测空气中NO的含量,下列说
6、法不正确的是( )A.电子由Pt电极流出,经外电路流向NiO电极B.Pt电极上发生的是还原反应C.NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-NO2D.每转移2mol电子,有1molO2-迁移到负极解析:NO在负极(NiO)发生失电子反应,O2在正极(Pt)发生得电子的还原反应,电子由NiO电极经外电路流向Pt电极,A项错误,B项正确;每转移2mol电子,生成1molO2-,迁移到负极,D项正确。答案:A7.下图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列
7、有关叙述错误的是( )A.铁丝在两处的腐蚀速率:a
