2022届高考化学一轮复习课后限时集训35晶体结构与性质含解析新人教版.doc

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1、高考课后限时集训(三十五)(建议用时：40分钟)1．下列有关说法不正确的是(　　)图1　　　图2　　　　图3　　　图4A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12C　[A项，四水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，正确；B项，根据均摊法可知，在CaF

2、2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2＋个数为8×＋6×＝4，正确；C项，电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，错误；D项，在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，其周围的原子有同一层上的六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，正确。]2.CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的晶胞结构相似，但CaC2晶体中由于C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的描述错

3、误的是(　　)-11-/11高考A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B．和Ca2＋距离相等且最近的C构成的多面体是正六面体C．和Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋有4个D．如图所示的结构中共含有4个Ca2＋和4个CB　[据CaC2晶体的晶胞结构可知其属于离子晶体，故熔点较高、硬度较大，A项正确；由于晶胞沿一个方向拉长，故和Ca2＋距离相等且最近的C只有4个，且在同一平面上(与拉长方向垂直的面)，构成的是正方形，B项错误；和Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋只有4个，且也在同一平面上(与拉长方向垂直的面)，C项正确；根据“均摊法”可知

4、，该晶胞Ca2＋的个数为12×＋1＝4，C的个数为8×＋6×＝4，D项正确。]3．有关晶体的晶胞结构如图所示，下列说法中错误的是(　　)由E和F构成的气态团簇分子模型　　As4晶胞A．在NaCl晶胞中，距离Na＋最近且距离相等的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶胞中有4个F－C．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4D．As4分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3∶2-11-/11高考B　[位于面心处的Na＋与其所在面上的4个Cl－、体心处的Cl－距离最近且相等，相邻晶胞中的体心处也有1个距离Na＋最近且相等的Cl－，该6个

5、Cl－形成正八面体，A正确；CaF2晶胞中，有8个F－位于晶胞内部，完全属于该晶胞，B错误；每个晶胞中含有4个E和4个F，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，C正确；由题图可知，As4分子中有6个共价键，而每个As有1对孤电子对，则成键电子对与孤电子对的数目之比为6∶4＝3∶2，D正确。]4．下表中是几种物质的熔点：物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点/℃9208011291190物质BCl3Al2O3SiO2CO2熔点/℃－10720731723－57据此做出的下列判断中错误的是(　　)A．铝的化合物的晶体中有

6、的是离子晶体B．表中只有BCl3、干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体B　[AlCl3、BCl3、干冰均为分子晶体，B错误。]5．(2020·某某模拟)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)-11-/11高考A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－A　[从“元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正

7、好充满K、L、M三个电子层”可以看出，Xn＋共有28个电子，A项错误；图中Xn＋位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的Xn＋个数为12×＝3，N3－位于顶点，一个晶胞拥有N3－的个数为8×＝1，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显＋1价，C项正确；D项正确。]6．(2020·模拟精选)(1)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们都属于晶体。前者熔点较高的原因是。(2)SiCl4和SnCl4通常均为液体。①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。②SiCl4的立体构型为。③SiCl

8、4的熔点低于SnCl4的原因为。(3)晶格能不可以用实验的方法直接测得，但是可以根据“盖斯定律”间接计算。NaCl是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示：-11-/11高考由图可知，Na原子的第一电离能为kJ·mol－1，NaCl的晶格能为kJ