气体摩尔体积计算总结.ppt

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1、阿伏加德罗定律的推论气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L一、阿伏加德罗定律的推论（T、P、V相同）练习一同温同压下，同体积任何气体的质量比等于相对分子质量之比同温同压下，任何气体密度比等于相对分子质量之比（T、P相同）练习二同温同压下，气体体积之比（T、P相同）练习三等于物质的量之比同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（T、V相同）练习四同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量练习五成反比（T、P、m相同）四、求气体物质的式量的常用方法由气体

2、的体积和质量求式量由标准状况下密度求式量摩尔质量=密度×22.4根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M2计算混合气体的平均式量（M）计算混合气体的平均式量例题：800mL的某气体，在标准状况下，质量是1克，求这种气体的式量。某有机物气体在标准状况下密度为1.16克/升，求这种气体的式量。某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。例题在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均式量计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。相同条件下，氮气和氧

3、气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量。已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。练习一同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（）（A）氦气（B）氢气（C）氧气（D）氮气某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（）（A）22（B）66（C）88（D）44推导一CD练习二同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）（A）N2（B）C2H4（C）CO（D）H2S同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、NO（D）SO

4、2、Cl2推导二DA练习三同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3推导三B练习四在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（）（A）0.2大气压（B）0.6大气压（C）1个大气压（D）无法确定推导四C练习四将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）

5、P（H2）>P(N2)>P(O2)（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）推导四B练习五现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比为，所含分子数比为。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为。推导五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB练习五同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：16推导五A、D练习五同温同

6、压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为（4）物质的量之比为。（5）密度之比为（6）摩尔质量之比为。推导五1：23：411：141：211：711：7练习五在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）（A）AB（B）A2B（C）AB3（D）AB2关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等，其中正确的是（）（A）①②③④（B）②③④（C）③④（D）③推导五CC