2018-2019学年江西省南昌市八一、洪都中学高二上学期10月联考化学试题解Word版.doc

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1、2018～2019学年度高二第一学期10月份联考试卷化学试卷考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Fe—56第Ⅰ卷(共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于能量变化的说法正确的是（）A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质

2、量守恒的同时，也遵循能量守恒【答案】D【解析】【详解】A.水和冰相比较，冰的能量低，故A错误；B.发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以表现为光能，故B错误；C.ΔH＞0说明反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，故C错误；D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确；答案选D。2.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（

3、）A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.上图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D.让煤变成水煤气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用【答案】B【解析】【详解】A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”，故A说法正确； B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B说法错误；C．从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C说法正

4、确；D．让煤变成水煤气，能提高能源利用率，节能减排，实现了煤的清洁、高效利用，故D说法正确；答案选B。3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=—283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=—110.5kJ/molC.H2+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=—241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=6CO2(g)+18H2O(l)ΔH=—11036kJ/mol【答案】A【解析】试题分析

5、：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C→CO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C→CO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。考点：考查燃烧热等知识。4.中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（）A.1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B.1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C.1L1mol/L的稀HCl溶液与1L1mo

6、l/L的稀NaOH溶液D.1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】【分析】中和热是指酸碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol，据此分析可得结论。【详解】A.由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A错误。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液的体积未知，生成的水的量不确定，放出的热量也不

7、确定，故B错误；C．1L1mol/L的稀HCI溶液与2L1mol/L的稀NaOH反应，HCl不足，NaOH过量，计算得生成的H2O的物质的量为1mol，故C正确。D.反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D错误；答案选C。5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A.VA=0.15mol•L-1•min-1B.VB=0.6

8、mol•L-1•min-1C.VC=0.4mol•L-1•min-1D.VD=0.01mol•L-1•s-1【答案】D【解析】试题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.=0.15mol•(L•min)-1；B.=0.2mol•(L•min)-1；C.=0.2mol•(L•min)-1；D．VD="0.01"mol•(L•s)-1=0.6mol•(L•min)-1，=0.6mol•(L•mi