江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高一10月联考化学---精校解析 Word版

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1、www.ks5u.com江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高一10月联考化学试题1.下列实验操作正确的是A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100ml0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中【答案】A【解析】试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

2、，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。考点：考查实验的有关知识，侧重常见仪器的使用方法及注意事项。2.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D.0℃

3、、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA【答案】B【解析】A.1个标准大气压,20℃下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B.4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数，故B正确；C.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D.0℃、1.01×104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/m

4、ol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要利用的一个基本关系是“0℃、1.01×105-15-Pa时的气体摩尔体积等于22.4L/mol”。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。3.由CO和NO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中C和N的原子个数比为A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3【答案】C【解析】【分析】依据阿伏加德罗推论中相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，进行判断。【详解】根据阿伏加德罗推论，相

5、同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，则混合气体中C和N的原子个数之比为3：1，故选项C正确。4.CH4与O2的质量比为1:4时极易爆炸,此时.CH4与O2的物质的量比为A.1:1B.1:4C.1:2D.2:1【答案】C【解析】CH4与O2的质量比为1:4，CH4与O2的摩尔质量比为1:2，n=，因此，C

6、H4与O2的物质的量比为1:2，故选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC.常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32g中含有NA个氧原子D.物质的量浓度为1mol·L－1的K2SO4溶液中，含2NA个K＋【答案】A【解析】试题分析：A.氦气是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA，正确；B.标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C.氧气和臭氧(O3)都

7、是由氧原子形成的单质，混合物32g中氧原子的个数为32/16=2NA个氧原子，错误；D.没有体积，无法计算离子数，错误；选A。-15-考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。6.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是A.V=1.12B.原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol/LC.原混合酸中c（H+）=2mol/LD.另一份溶液中消耗

8、铁5.6g【答案】A【解析】B.4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B错误；C.原混合酸中，n（H+）=n1（H+）(盐酸提供)+n2（H+）(硫酸提供)=n（Cl-）+4n（BaSO4）=0.6mol/L×0.2L+0.02mol×4=0.2mol，c（H+）=0.2mol/0.2L=1mol/L，故C错误；A.n（H2）=n（H+）/2=0.1mo