离子键苏教版.pptx

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1、离子键专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质（如：NaCl、H2、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？要使氢分子分解成氢原子，需要加热到2000℃，而且分解率不到1%。这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的相互作用氧原子与氢原子直接相邻相互作用比较强烈氢原子与氢原子非直接相邻相互作用比较弱【事实】【思考】根据此事实，你可得出什么结论？在水分子中通常我们把物质中直

2、接相邻的原子（或离子之间）存在的强烈的相互作用,叫做化学键注意：（1）指直接相邻原子（或离子）（2）强烈的相互作用化学键离子键共价键金属键（3）化学键只存在原子间或离子间而不存在分子间一、化学键1、定义：2、化学键分类：Na+Cl－Cl电子转移氯化钠的形成过程带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过相互作用紧紧的结合在一起，形成稳定的NaCl1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的相互作用二、离子键讨论离子键的成键微粒是什么？哪些元素容易形成离子键？离子键的本质是什么？阴阳离子之间的离子键（相互作用）仅有吸引力吗？④离子键成键原因是什么？（键即相互

3、作用）（从构成微粒考虑)成键微粒：成键本质：成键元素：那么什么叫离子化合物？注意成键原因：得失电子阴、阳离子相互作用（静电引力和斥力）大部分活泼金属（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属（ⅥA、ⅦA）离子键存在：存在于离子化合物中【总结归纳】2、离子化合物定义：阴阳离子通过静电作用形成的化合物叫离子化合物（也可以描述为含离子键的化合物）思考如何判断哪些物质含有离子键，哪些化合物属于离子化合物呢？1、大部分活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的金属氧化物、过氧化物等化合物。如：Na2O，KCl、.Na2O2等2、大部分活泼的金

4、属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的的盐和强碱化合物。(如：KNO3、NaOH)3、含有铵根离子的铵盐。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)2、离子化合物类别与判断离子化合物一定含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。不是所有金属都能与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子键。如AlCl3、BeCl2都不是离子化合物。不是所有非金属元素都不能形成离子键。如NH4Cl含离子键BDNa2OSO2CaCl2H2ONaOHHClCuSO4NH3判断下列哪些化合物是离子化合物离子化合物Na2OCaCl2NaOHCuSO4质

5、疑化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,我们可以用一种简单明了的方法表示原子或离子最外层电子的排布。那么如何表示呢？在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。、原子的电子式：3、电子式：（1）定义（2）电子式书写方法H··Mg··O·····Cl·······用“·”或“×”表示出原子最外层电子，左右上下对称。N·····C····Al···b、单核阳离子的电子式H+Na+Mg2+····[O]2-：：[Cl]-····：：就是其离子符号c、原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”d、阴离子

6、的电子式：元素符号周围标出最外层电子，再标[]及“电荷数”e、离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。将阳离子和阴离子的电子式组合在一起。[练习1]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：[练习2]写出下列微粒的电子式：氟原子，铝原子，氟离子，铝离子用电子式可以直观地看到原子或离子的结构特点；1、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原

7、子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物D练习：2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.19与17D.6与14C3、写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子氟原子，铝原子，氟离子，铝离子MgF2，Na2O，KCl，NH4Cl，NaOH，Na2O24、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？NaClMgOCO2CaF2NH3NO2本节小结1、通常我们把物质中直接相邻的原

8、子（或离子之间）存在的强烈的相互作用,叫做化学键2、使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键3、含有离子