2016年北京自主招生化学模拟试题：电解原理.docx

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1、优选2016年自主招生化学模拟试题:电解原理【试题内容来自于相关和学校提供】1：在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是A、NaOH溶液B、CuCl2溶液C、CuSO4溶液D、NaCl溶液2：用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1molCu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为(     ）A、0.2molB、0.4molC、0.5molD、0.6mol3：如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

2、A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、若反应过程中，有2.24L气体产生，则有0.2mol电子发生转移4：将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（    ）A、4.48LB、5.6LC、6.72LD、7.84L5：用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0。1mol的Cu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是A、

3、0。1molB、0。2molC、0。3molD、0。4mol6：氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；⊿H＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为______________。③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的12/12优选，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则

4、N2O5的转化率a1＝     ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。（3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。t/s05001

5、0005.007：（10分）（1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：             。（2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为                          。②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                              12/12优选。（3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含

6、Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。①结合右图分析，相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为                              。②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为            （填写离子符号）。8：如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为

7、____________。⑵pH变化：A池________，B池_______，C池________。⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=______。9：（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是        极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为