溶液的导电性(用).ppt

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1、复习提问：物质物质种类分子种类纯净物混合物单质化合物稀有气体单质非金属单质金属单质氧化物酸碱盐重点元素种类第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时溶液的导电性一、溶液的导电性金属能导电是因为存在自由移动的电子，溶液能导电吗？如果能是为什么呢？【实验】固体、液体、溶液的导电性现象是否导电氯化钠固体硝酸钾固体蔗糖固体氢氧化钠固体氯化钠溶液硝酸钾溶液蔗糖溶液氢氧化钠溶液磷酸酒精蒸馏水亮亮不亮亮亮不亮不亮能导电能导电不能导电能导电能导电不能导电不导电不亮不亮不亮不导电不导电不导电不亮不能导电问：电流是怎样形成的？电荷的定向移动形成电流。问：为什么一些物质的水溶液能够导电？有自由移动的阴

2、、阳离子。问：氯化钠固体能否导电？为什么？氯化钠固体不能导电。因为Na+、Cl－不能自由移动。问：金属能否导电？为什么？金属能导电。因为有自由电子。一、物质导电的条件自由移动、带电微粒（电子、离子）结论：①某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不导电，水溶液导电。②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电，水溶液时也不导电。③蒸馏水导电能力非常弱。④溶液导电的原因：溶液中存在能够自由移动的离子。二、电离1、电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。与是否通电无关。2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子NaCl=Na++Cl－Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－HCl=H

3、++Cl－H2SO4=2H++SO42－NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－规律：在导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。分析下列电离方程式的特点HCl＝H+＋Cl-H2SO4＝2H+＋SO42-HNO3＝H+＋NO3–NaOH＝Na+＋OH-Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-NaCl＝Na+＋Cl-CuSO4＝Cu2+＋SO42-三、酸、碱、盐的电离HCl＝H+＋Cl-H2SO4＝2H+＋SO42-HNO3＝H+＋NO3–1、酸：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。例：HCl、H2SO4、

4、HNO3、H2CO3、CH3COOH……酸根离子：Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-注：NaHSO4=Na++H++SO42－不是酸含氧酸例：H2SO4、HNO3无氧酸例：HCl、H2S三元酸例：H3PO4二元酸例：H2CO3、H2SO4一元酸例：HCl、HNO3、CH3COOH酸的分类分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数酸的命名1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。例：H2SO4硫酸H3PO4磷酸H2SiO3硅酸H3BO3硼酸HNO3硝酸H2SO3亚硫酸2）无氧酸：在“氢”字的后面加上

5、另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。例：H2S氢硫酸HCl氢氯酸（俗称盐酸）HI氢碘酸HBr氢溴酸2、碱：NaOH＝Na+＋OH-Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的化合物。例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水（NH3·H2O）……NH3·H2O＝NH4+＋OH-注：Cu2(OH)2CO3问：碱中一定含有金属元素吗？不是碱碱的命名根据它的组成，命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某；低价：氢氧化亚某例：Fe(OH)3和Fe(OH)2碱的分类分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数分类二：根据是否溶于

6、水三元碱例：Fe(OH)3二元碱例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2一元碱例：NH3·H2O、NaOH、KOH可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2难溶性碱：多数难溶微溶性碱：Ca(OH)23、盐：NaCl＝Na+＋Cl-CuSO4＝Cu2+＋SO42-物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。①从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？②盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、NH4NO3③NaHCO3不属于酸，Cu2(OH)2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？④Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？⑤这

7、里的盐与平常所说的盐是一回事吗？化学中的盐分为正盐酸式盐碱式盐正盐的定义定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有