课题一溶液的导电性 - 副本.ppt

《课题一溶液的导电性 - 副本.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、酸、碱、盐溶液导电性一、溶液的导电性干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。一、溶液的导电性氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动，Cl-

2、向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。现在，你来解释一下为什么有下面的现象？物质导电的原因金属中有带电的，能自由移动的电子。这些溶液中有自由移动且带电的粒子。结论:酸，碱，盐的溶液可以导电；有机物的溶液一般不导电电离定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中，原子团拆不

3、拆开？（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？请同学们分析讨论：讨论：溶液可以导电，溶液显电性吗？在能导电的溶液里，由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数，电量相等，电性相反，所以整个溶液不显电性。二、酸、碱、盐1酸：盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部酸溶液的特征：一个酸分子完全电离产生的氢离子个数，等于

4、酸根离子所带的负电荷数。酸的分类：1按酸中是否含氧元素分：含氧酸H2SO4HNO3无氧酸HClH2S2按酸完全电离产生的氢离子个数分：一元酸HClHNO3二元酸H2SO4H2S三元酸H3PO4酸的命名：含氧酸：某酸无氧酸：氢某酸2碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部碱溶液的特征：在碱溶液里，一个金属离子所带的正电荷总

5、数，等于碱完全电离时产生的氢氧根离子的个数。碱的分类：1按溶解性分：可溶性碱和难溶性碱2按碱完全电离产生的氢氧根离子个数分：一元碱：NaOHKOH二元碱：Ca（OH）2Ba（OH）2三元碱：Al（OH）3Fe（OH）3碱的命名氢氧化某3盐碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：Na2CO3=2Na++CO3BaCl2=Ba2++2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3

6、应该属于哪一类化合物？盐溶液的特征：在盐的溶液里，金属离子所带正电荷总数和酸根离子所带负电荷总数相等。盐的分类：1按溶解性分：可溶性盐：钾，钠，铵和硝酸盐都可溶微溶性盐和难溶性盐；2按阳离子分：钾盐，钠盐，钡盐铜盐等3按阴离子分：碳酸盐，硫酸盐，盐酸盐等4按酸根是否含氧分：含氧酸盐和无氧酸盐盐的命名：含氧酸盐：某酸某无氧酸盐：某化某常见物质的溶解性酸酸都可溶碱钾，钠，铵，钡碱可溶；钙微溶,其余不溶盐钾，钠，铵盐和硝酸盐均可溶盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡（钙、银微溶）碳酸盐，磷酸盐大多都难溶。小结电离内因

7、离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如：　　　　　　酸等。外因：溶于水后，在水分子作用下电离。溶液的导电性可用下式表示：酸碱盐化合物溶于水电离自由移动的离子外电场作用导电定向移动形成电流酸：HnR=nH++Rn-碱：M(OH)n=Mn++nOH-几点疑问：酸中是否一定不含金属元素？碱和盐中是否一定含金属元素？一定含氢元素的物质是——————？一定含氧元素的物质是——————？