材料科学基础说课材料.doc

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1、__________________________________________________复习第一章晶体化学基础一、紧密堆积原理晶体中各离子间的相互结合，可以看作是球体的堆积。按照晶体中质点的结合应遵循势能最低的原则，从球体堆积的几何角度来看，球体堆积的密度越大，系统的势能越低，晶体越稳定。此即球体最紧密堆积原理。1、等径球体紧密堆积：晶体由一种元素构成，如Cu、Ag、Au等单质。2、不等径球体紧密堆积：晶体由两种以上的元素构成，如NaCl、MgO等化合物。（1）空隙形式一是由四个球围成

2、的空隙，称为四面体空隙。一是由六个球围成的空隙，称为八面体空隙。（2）空隙数量如果晶胞为n个球组成，则四面体空隙的总数应为8×n∕4＝2n个；而八面体空隙的总数为6×n∕6＝n个。所以，当有n个等大的球体作最紧密堆积时，就会有2n个四面体空隙和n个八面体空隙球的数目:八面体数目:四面体数目＝1:1:2____________________________________________________________________________________________________

3、1、等径球体紧密堆积方式（1）六方紧密堆积HexagonalClose-packedStructure（HCP)按ABABAB……的顺序堆积，球体在空间的分布与空间格子中的六方格子相对应。（2）面心立方紧密堆积FaceCenteredCubicStructure（FCC)按ABCABC……的顺序堆积，球体在空间的分布与空间格子中的立方格子相对应。2、不等径球体紧密堆积不等径球进行堆积时，较大球体按等径球体作紧密堆积，较小的球填充在大球紧密堆积形成的四面体空隙或八面体空隙中。离子晶体中：半径较大的阴

4、离子作紧密堆积，半径小的阳离子则填充在四面体空隙或八面体空隙中。二、鲍林规则鲍林第一规则——配位体规则围绕每个阳离子，形成一个阴离子配位多面体，阴、阳离子的距离决定于它们的半径之和，阳离子的配位数取决于它们的半径比值，与电价无关。表明，阳离子的配位数并非决定于它本身或阴离子半径，而是决定于它们的比值。____________________________________________________________________________________________________

5、鲍林第二规则——静电价规则在一个稳定的离子化合物结构中，每一个阴离子的电价等于相邻阳离子分配给这个阴离子的静电键强度总和。应用一：判断晶体结构是否稳定如：NaCl晶体应用二：确定共用一个顶点（即同一个阴离子）的配位多面体的数目如：[SiO4]、[AlO6]、[MgO6]鲍林第三规则——多面体共顶、共棱和共面规则在一个配位结构中，两个阴离子配位多面体共棱，特别是共面时，结构的稳定性便会降低。对于电价高、配位数小的阳离子，这个效应特别显著。鲍林第四规则——不同配位多面体连接规则在一个含有不同阳离子的晶

6、体结构中，电价高、配位数小的阳离子，趋向于不相互共享配位多面体要素。例：岛状镁橄榄石（Mg2SiO4）鲍林第五规则——节约规则在同一个晶体结构中，本质上不同的结构单元的数目趋向于最少数目。例：（1）SiO2（2）柘榴石（Ca3Al2Si3O12）其中：CNCa＝8，CNAl＝6，CNSi＝4第二章晶体结构一、具有紧密堆积形式的晶体结构分析步骤：１、阴离子堆积方式——___________________________________________________________________

7、_________________________________阴离子以面心立方形式堆积，则构成晶胞的阴离子占据立方体的八个角顶和六个面心的位置。２、根据r+/r-值，确定阳离子的配位数。r+/r-=0.225~0.414之间，n=4r+/r-=0.414~0.732之间，n=6３、阳离子在四面体或八面体空隙中的填充率（P）阳离子填充于全部八面体空隙，填充率P=1，即阳离子分布于晶胞的体心与12条棱的中心；阳离子填充于全部四面体空隙，填充率P=1/2，即阳离子分布于晶胞八个顶角的四面体空隙的四个

8、位置。一、面心立方紧密堆积１、阴离子堆积方式——阴离子以面心立方形式堆积，则构成晶胞的阴离子占据立方体的八个角顶和六个面心的位置。２、根据r+/r-值，确定阳离子的配位数。r+/r-=0.225~0.414之间，n=r+/r-=0.414~0.732之间，n=6第二节硅酸盐晶体结构一、岛状结构在硅酸盐晶体结构中，[SiO4]以孤立状态存在，[SiO4]之间通过其他阳离子连接起来,这种结构称为岛状结构。Si:O=1:4镁橄榄石Mg2[SiO4]氧离子近似六方紧密堆积排列，硅离子填充于