第三章--物质的聚集状态与物质的性质.ppt

《第三章--物质的聚集状态与物质的性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章物质的聚集状态与物质的性质宿州三中高一化学备课组构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用2、分类：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体内部微粒在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体称为晶体。P71一、晶体的定义和分类依据：1、定义：2、金属晶体：P781、定义：金属原子通过金属键结合，所形成的晶体称为金属晶体2、构成微粒：金属离子和自由电子3、微粒间作用力：金属键4、物理性质：导热性，导电性，延展性但不同金属晶体差异较大金属键的差异对金属性质的影响一般来说，越活泼的金属中金属键越弱；金属键越弱，对应金属的熔点和硬度越低

2、。例：利用金属键的原理，比较下列各组物质的熔点前者高于后者的是（）A、MgAlB、KNaC、CuFeD、CaZn判断依据，库仑力公式C1、离子晶体：P80定义：阴阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体离子晶体的特性；P83（1）熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加、离子间距的缩短，离子键越强，熔点越高。（2）一般易溶与水，难溶于非极性溶剂。（3）固态时不导电，熔融状态或在水溶液中导电常见离子晶体：绝大多数的盐，强碱，活泼金属氧化物，活泼金属硫化物等强电解质3原子晶体P85什么叫原子晶体？原子晶体的特

3、点？哪些物质属于原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。某些非金属单质：金刚石C晶体硼B晶体硅Si某些非金属化合物：SiC、SiO2、Si3N4、BN、AlN、等。原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。四、分子晶体P871、定义：2、分子晶体中存在的微粒：3、粒子间的作用力：4、分子晶体的物理特性：P89分子分子间作用力，包括范德华力和氢键晶体熔沸点较低、硬度小、易升华、有较强的挥发性。固态和熔融状态下都不导电。分子间以分子间作用力相结合形成的晶体。典型的分子

4、晶体①所有非金属氢化物②大部分非金属单质，如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）[1]③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P2O5、等（如SiO2是原子晶体）④几乎所有的酸⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用力熔沸点硬度熔化破坏的作用及导电情况溶于水破坏的作用导电情况阴阳离子原子分子金属阳离

5、子和自由电子离子键共价键分子间作用力金属键较高较大高大较低较小离子键离子键（共价键）共价键分子间作用力（范力和氢键）分子间作用力（共价键）大多难溶于水与水反应破坏金属键导电导电不导电不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。Si，SiO2，SiCSiO2>SiC>Si分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2

6、子晶体＞分子晶体晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：有无金属离子？(有：离子晶体或金属晶体)是否属于“五种原子晶体”？（分别为金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅和晶体硼）以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体或金属晶体)重要