浙江省杭州市塘栖中学_2017学年高一化学上学期期中复习卷一(无答案).docx

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1、浙江省杭州市塘栖中学学年高一化学上学期期中复习卷一（无答案）．-1-/6．下列有关右图装置的说法，正确的是.电子由铜棒经过导线流向锌棒.铜棒上发生还原反应.硫酸的浓度逐渐增大.正极反应为－－→．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是.锌粉代替锌粒.滴加少量硫酸铜溶液.滴加少量的浓硫酸.降低反应温度．某原电池总反应的离子方程式为：，能实现该反应的原电池是.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为溶液.正极为,负极为铁，电解质溶液为溶液.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为().正极为银，负极为铁，电解质溶液为溶液．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放

2、出热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是.()()()()·.()()()()·.()()()()－·.()()()()－·．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（表示能量）。下列说法正确的是.红磷比白磷稳定.白磷燃烧是吸热反应.红磷转变为白磷是放热反应.红磷燃烧的热化学方程式是-2-/6()＋→()＋－（）.．．下列离子方程式正确的是＋－．钠跟水反应：＋＋＋↑．碳酸钙与醋酸溶液反应：↑．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：＝．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是-3-/6．氢气中含有氢原子的数目为．标准状况下，水中含有水分子的数目为．·溶液中含有氯离子的数目为

3、．钠与足量水反应，生成钠离子的数目为．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A()＋()2C()＋()。若最初加入的和都是，在前秒钟的平均反应速率为(·)，则秒钟时，容器中的物质的量是（）．．．．．把7.4g?和组成的固体混合物溶于水配成溶液，其中（）═?﹣．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）．3.18g．2.12g．4.22g．5.28g．某溶液可能含有＋、＋、＋、＋、－、－、－中的几种，现取溶液先加入足量氯水，然后滴加足量溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知：；根据上述实验，以下推测正确的.原溶液一定存

4、在＋、－.原溶液一定不含＋、＋、－.原溶液可能存在＋、＋、－.另取试液滴加足量盐酸、溶液，即可确定溶液所有的离子组成．Ⅰ.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素，同素异形体，同分异构体。①金刚石与“足球烯”；②氧气（）与臭氧（）；③、和；④与；⑤乙醇（）和甲醚（）；⑥和；Ⅱ．下列物质中：①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化氢⑤水⑥酒精⑦，属于电解质的是；非电解质是；强电解质是；弱电解质是.Ⅰ．依据氧化还原反应：()()()()设计原电池，请回答下列问题：（）负极材料是；电解质溶液是；（）正极发生的电极反应为；-4-/6（）电解质溶液中向极移动。（）若导线中转移的电子为

5、,负极质量减少，正极质量增加。Ⅱ．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A()()2C()，开始时，的浓度为·，的浓度是·，后，的浓度减少·，则（）()，()。（）在末，的浓度是，的浓度是。.有、、、、五种短周期元素，其中、、、同周期，、同主族；的层电子是层的电子的三倍；＋与－具有相同的电子层结构；原子半径：＞；的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（）元素的简单离子的结构示意图为。（）在周期表中的位置为，其非金属性比的非金属性(填“强”或“弱”)。（）、、的原子半径由大到小顺序为(填元素符号)。（）的氢化物化学式为。（）的单质与的最高价氧化物的水化物反应的

6、离子方程式为。.（）若适量的和完全反应，每生成23g需要吸收热量。其热化学方程式为（）已知拆开≡键，－键，－键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式为（）在25℃、下，1g液态甲醇（）燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为.某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验。根据实验内容完善下列实验报告。（）该实验的目的为。（）该实验过程中用到的玻璃仪器有。（）过程体验实验内容实验现象实验结论（）将两块一样大小的镁条、①与盐酸反应产生气泡影响化学反应速率大小的内铁片分别同时加入等体积的的速率快。因为②。的盐酸中。（）分别将两块同样大小的铁片与⑥

7、盐酸反应产反应物的浓度⑦，-5-/6铁片同时加入等体积不同浓生气泡的速率快。化学反应速率越快。度（、、）的盐酸中。（）分别将两块同样大小的⑧（填“甲”或“乙”）试温度⑨，化学反铁片放入盛有等体积盐酸的管中产生气泡多且快。应速率越快。甲乙两试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象。四、计算题、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：（）（）3C（）（），开始时为，为；末时测得的物质的量为，用表示的化学反应速率()为(·)。计算（）末的物质的量浓度为。（）前