矿区中学高三化学第二次考试试卷

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1、矿区中学高三化学第二次考试试卷相对原子质量:H=1N=14O=16Na=23Mg=24Al=27Cl=35.5Fe=56Cu=64一选择题(52分)1.(2011·全国理综,12)NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子2.仿照阿伏加德罗定律,下列叙述中不正确的是(  )A.在同温同压下,相同体积的两种气体质量比等于摩尔质

2、量之比B.在同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.在同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.在同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积之比3.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )①该硫原子的相对原子质量为与②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA.①③B.②④C.①②D.②③4.下列关于物质的量浓度表述正确的是(  )A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量

3、为0.9molB.1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-15.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(  )A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1

4、

5、Cln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中的n值是(  )A.4B.3C.2D.19.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为(  )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-110.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于(  )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦11.下列叙述正确的是( 

6、 )A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜12.(2011·全国)能正确表示下列反应的离子方程式为(  )A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO+OH-===CO+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSOD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13

7、.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )A.K+、SiO、Cl-、NOB.H+、NH、Al3+、SOC.Na+、S2-、OH-、SOD.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO14.根据以下实验事实,判断选项中四种粒子在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是(  )①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色; ②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色; ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去。A.I2>Cl2>Fe3+>MnOB.MnO>Cl2>Fe3+>I2C.C

8、l2>I2>Fe3+>MnOD.Fe3+>MnO>Cl2>I215.(2011·辽宁大连高三双基,8)已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5

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