矿区中学高三化学第二次考试试卷

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1、矿区中学高三化学第二次考试试卷相对原子质量：H=1N=14O=16Na=23Mg=24Al=27Cl=35.5Fe=56Cu=64一选择题（52分）1.(2011·全国理综，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2．仿照阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是(　　)A．在同温同压下，相同体积的两种气体质量比等于摩尔质

2、量之比B．在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比3．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)①该硫原子的相对原子质量为与②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③4．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量

3、为0.9molB．1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－15．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　　)A．2w1＝w2B．2w2＝w1C．w2>2w1D．w1

4、

5、Cln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是(　　)A．4B．3C．2D．19．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－110．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(　　)①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧　B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦11．下列叙述正确的是(　

6、　)A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜12．(2011·全国)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O13

7、．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)A．K＋、SiO、Cl－、NOB．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、S2－、OH－、SOD．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO14．根据以下实验事实，判断选项中四种粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(　　)①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。A．I2>Cl2>Fe3＋>MnOB．MnO>Cl2>Fe3＋>I2C．C

8、l2>I2>Fe3＋>MnOD．Fe3＋>MnO>Cl2>I215．(2011·辽宁大连高三双基，8)已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5