中考复习-化学.docx

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1、1、常见金属的活动性顺序：　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu　　2、意义：　　①H代表酸中的氢元素；　　②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；　　③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；　　④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）　　3、应用：　　①用于判断金属是否与酸发生置换反应；　　②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；　　③用于判断金属与盐能否发生置换反应。　　注意：　　▲▲▲　　1、金属与盐的反应

2、必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。　　2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。　　3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能工业炼铁　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。　　（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气　　（3）主要设备：高炉　　（4）冶炼过程中发生的化学反应：　　注意：石灰石的

3、主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。　　铁的锈蚀　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）　　（2）防止铁制品生锈的措施：　　①保持铁制品表面的清洁、干燥　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等　　③制成不锈钢　　（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。　　（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。　　注意：　　1、铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的

4、化学式：Cu2(OH)2CO3）。　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。　　铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）　　（2）防止铁制品生锈的措施：　　①保持铁制品表面的清洁、干燥　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等　　③制成不锈钢　一氧化碳还原氧化铁　　1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2　　2、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁

5、矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。　　(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。　　(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体　　（3）装置图：4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；　　⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。　　（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。　　（6）化学方程式：　　Ca(OH)2+CO

6、2=CaCO3↓+H2O　　（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。　　②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。　　③实验注意事项：先能后点，先撤后停。　　（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如

7、金、银等以单质形式存在。　　2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。　　3.常见矿石名称与其主要成分：金属活动性顺序　　1、常见金属的活动性顺序：　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu　　2、意义：　　①H代表酸中的氢元素；　　②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；　　③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；　　④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）　　3、应用：　　①用于判断金属是否与酸发生置换反应；　　②

8、用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；　　③用于判断金属与盐能否发生置换反应。　　注意：　　▲▲▲　　1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。　　2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱