中考化学总复习.docx

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1、初中化学方程式计算题解析　　例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。　　A+B→C+D　　5g　2g　3g　x　　y　　　　　　8g　　由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y=10g　　答案：10　　例2、甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：　　⑴m值是__________。　　⑵参加反应的氧气质量是多少克?　　解析：　　此题要

2、求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8=m+2，m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16，n=11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。　　答案：　　(1)6;　　(2)8+2n=6×2+2+16，n=11　　设参加反应的氧气质量为x，　　8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O　　11×32　　　　　　　　　　　16×18　　x　　　　　　　　　　　　　3.6g　　　　x=4.4g　　答：参加反应的氧气为4.4g。　　

3、例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是(　)　　 　　A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量　　B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间　　C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量　　D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量　　解析：　　此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg>Al，产生氢气的总量Mg〈AL，即产生等量

4、氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量Al〈Mg，D选项错误。　　答案：C　　例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1);指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转;反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是(　)　　 　　A.Zn　　B.Mg　　C.Cu　　D.Al　　解析：　　此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现，天平平衡本身就隐含着质量相等这一

5、等式关系，即m金属-mH2=m’金属-m’H2　　本题盐酸的量充足，且等质量、等质量分数，加入等质量的金属A时，指针向左偏转，由上述等式关系，说明金属A产生H2的速率快，即金属A的活泼性，强于铁。反应结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量A〈Fe，即相对原子质量A>Fe，符合题意的选项为Zn。　　答案：A　　例5、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨?　　⑴请你根据化学方程式进行计算。　　⑵本题还有其他解法吗?若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。　　解析：　　此题为不纯物的计

6、算题。解题时，以Fe2O3的质量代入化学方程式计算。其质量为200t×80%=160t。本题也可按铁元素质量守恒，根据化学式计算，也可按物质之间的质量比由化学方程式计算。　　答案：　　(1)设可炼出生铁的质量为x，　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　　160　　　　2×56　　200t×80%　　x×95%　　列式 　　解得x=117.9t　　(2)由于铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解。设可炼出生铁的质量为x，。中考化学计算题1.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其

7、充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。2.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴