溶液的质量分数与溶解度.ppt

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1、化学是一门神奇的科学溶液的质量分数与溶解度同程教育胡征善一、溶液的组成溶质+溶剂==溶液+一般是水二、溶解性与溶解度——通常对固体而言（1）溶解性——物质在溶剂中最多溶解的量0.01110难溶微溶可溶易溶＜0.01g0.01g～1g1g～10g＞10g难溶微溶可溶易溶气液固与溶剂不发生化学反应若反应，以反应后的物质作溶质（2）溶解度——物质在溶剂中最多溶解的量(体积或质量等）气体：一定温度压强，V体积/1体积溶剂。固体：一定温度，Xg/100gH2OS/gt/℃·ab·有关溶液计算的几个公式1.

2、溶液的质量分数(ω)ω=m(溶质)/m(溶液)m(溶质)+m(溶剂)2.饱和溶液的溶解度(S)100∶S=m(H2O)∶m(溶质)3.溶解度与质量分数的换算——饱和溶液ω=Sg/(100+S)gS∶(100+S)=m(溶质)∶m(溶液)ωω4.溶液稀释或混合(同种溶质不同浓度）稀释(或混合)前后溶质的质量(或物质的量)不变(ωm)浓=(ωm)稀m稀=m浓+m水=ω稀(m浓+m水)混合(ωm)1+(ωm)2=ω后(m1+m2)m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)【例1】t℃时，S(NaCl)=36g

3、。t℃时，3.6gNaCl投入agH2O中，充分溶解，所得溶液的质量分数为____________。【解析】agH2O是个变量，应该讨论a的取值范围。3.6gNaCl全部溶于水达到饱和时，需要10gH2Os/g100o●o饱和溶液ω=36/136不饱和溶液ω=3.6/(3.6+a)【例2】维持t℃不变，一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份蒸发10g水，析出1g硝酸钾晶体，另一份蒸发15g水，析出2g硝酸钾晶体。求t℃时硝酸钾的溶解度。【解析】t℃不变，硝酸钾溶液饱和溶液析出1g晶体析出2g晶体硝

4、酸钾溶液饱和溶液—10gH2O—15gH2O多蒸发了5g水多析出了1g晶体+饱和溶液100∶s=5∶1S=20g【例3】维持t℃不变，140g某溶液，先蒸发10g水时析出2g晶体，后又蒸发20g水又析出5g晶体(析出的晶体钧不含结晶水)。求t℃时原溶液蒸发____g水刚好变成饱和溶液。【解析】蒸发20g水蒸发10g水析出5g晶体析出2g晶体0.5g晶体100∶s=20∶5s=25g若原溶液是饱和的【解一】140g溶液+0.5g晶体==140.5g饱和溶液设145g饱和溶液中含xg溶质，则有：12

5、5∶25==140.5∶xx==28.1g原溶液中含m(溶质)==28.1g—0.5g==27.6g含m(水)==140g—27.6g==112.4g而27.6g溶质溶于水刚好饱和需要水的质量为：100∶25==Y(水)∶27.6Y(水)==110.4g需要蒸发水的质量=112.4g—110.4g==2g【解二】140g溶液蒸发掉10g水并析出2g晶体后是饱和溶液，其质量为128g，故有：125∶25==128∶xx==25.6g原溶液中含m(溶质)==25.6g+2g==27.6g含m(水)=

6、=140g—27.6g==112.4g或140g溶液蒸发掉30g水并析出7g晶体后是饱和溶液，其质量为103g，故有：125∶25==103∶xx==20.6g原溶液中含m(溶质)==20.6g+7g==27.6g含m(水)==140g—27.6g==112.4g【解三】0.5g晶体溶于水得到饱和溶液需要水的质量就是蒸发水的质量：答：t℃时原溶液蒸发2g水刚好变成饱和溶液100∶s=m(水)∶0.5m(水)=2g恭贺大家——身体健康学习进步万事如意谢谢