高三一轮复习：《盐类水解的应用》课件2.ppt

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1、盐类水解的应用Sunday,August29,20212013届高考高三化学一轮复习讲课人：高三化学组夏东峰高考怎么考？［2012上海∙21］链接高考：D□常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)

2、于较浓的盐酸，加水稀释FeCl2：溶于较浓的盐酸，加水稀释和加铁屑NH4F溶液：铅容器或塑料瓶(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+弱碱阳离子水解生成胶体可以吸附不溶性杂质一、盐类水解的应用思考与交流：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+配制易水解的盐溶液如FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释，防止水解。Na2CO3溶液：不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COO

3、Na等CO32-+H2OHCO3-+OH-C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加热，平衡右移，碱性增强，去污效果更好（4）肥料的混用Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3(酸性)(酸性)(碱性)NH3↑Ca3(PO4)2↓（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO32-+2NH4++2H2OH2SiO3↓+2NH3·H2O（6）泡沫灭火器原理玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3外筒（钢质）放入的是什么药品？玻璃筒里面放入的什么是药品？Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液(四)、判断加热蒸干盐溶液所得固

4、体的成分AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）Na2CO3AgNO3Na2SO4CH3COONH4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHS

5、O4(五)、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Mg+FeCl3Mg+2H+Mg2++H2↑CaCO3+NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O（2）不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl2Al+3SAl2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、SO32-Fe3+与AlO2-、CO

6、32-、HCO3-、SiO32-完全双水解NH4+与AlO2-SiO32-(六)、溶液中微粒浓度大小比较以CH3COONa为例：1、一个不等式（除水外）c(Na+)>c(CH3COO-)＞＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞＞c(H+)2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中c(Na+)c(CH3COO-)在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正

7、电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。注意：电中性：不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷数=负电荷数c(CO32-)和2c(CO32-)不同:离子浓度、电荷浓度。（3）质子守恒：水电离的OH-与H+守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶质物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式在纯水中c(H+)c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)HCO3-+H2OH2CO3+OH

8、-NaHCO3溶液HCO3-CO32-+H+NaHCO3Na++HCO3-c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C