高三一轮复习---盐类的水解

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1、高三一轮复习：盐类的水解1,盐类水解概述3,盐类水解的应用2,影响盐类水解平衡的因素1,盐类水解概述一．盐类水解的本质盐电离出的离子+水电离出的H＋或OH－生成弱电解质→打破水的电离平衡→水的电离程度增大→C(H+)≠C(OH-)→因而盐溶液呈酸性或碱性。:H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOH例：醋酸钠在溶液中的变化促进水的电离，平衡右移C(H+)减小，C(OH_)增大显碱性（1）水解程度一般较小，不能进行到底。二．盐类水解的特点（3）水解可看作中和反应的逆向反应。

2、所以水解反应是吸热反应。如：0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。（2）水解可促进水的电离。？水解与中和反应是否互为可逆反应盐+水酸+碱水解中和（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：NaAcK2CO3三.盐类水解的规律:（4）弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解,【CH3COONH4+溶液呈中性】溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如：氯化钠、硫酸钾等（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜　、硝酸铝等两强不水解谁弱谁水解，谁强显谁性都

3、弱都水解越弱越水解（5）碱性：等浓度时Na2CO3>NaHCO3四.水解方程式的书写方法：(1)因为水解程度小，要用　　　，无“↑”、无“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分解。(2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。(3)多元弱碱盐水解:只写一个水解方程式。(4)双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物用“↓”、“↑”。1、写出下列物质水解的离子方程式：①FeCl3②Na2CO3③NH4Cl④Al（HCO3）3④Al3++3HCO3-=Al

4、(OH)3↓+3CO2↑①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③NH4++H2ONH3·H2O+H+②CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-练习五.酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na++H++SO42-写出NaHSO

5、4NaHSO3NaHCO3电离方程式与水解的离子方程式。（1）浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小（相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解）（3）外加酸或碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2）温度水解是吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大（4）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）2,影响盐类水解平衡的因素条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升温加水稀释通HCl加NaHCO3填表

6、：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐↓无色↑练习改变条件平衡移动c(CH3COO-)c(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-练习3,盐类水解的应用3.药品的配置与保存配制FeCl3溶液时，通常将它们溶于较浓的中,然后再用水稀释到所需浓度，其作用是。1,明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3

7、（胶体）+3H+2.热碱水洗油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-盐酸抑制FeCl3水解4.泡沫灭火器的原理内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液外筒（钢制）装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前混合后草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2

8、ONH3·H2O+H+铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性5.化肥能否混合施用6、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸对应的盐弱碱难挥发性酸对应的盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO