电池的种类复习精选.ppt

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1、1.氢氧燃料电池(1)碱性介质正负两极都是铂电极或活性炭电极，有催化性能电解液一般为40%的KOH溶液2H2+4OH--4e-＝4H2O正极：O2+2H2O+4e-＝4OH-2H2+O2＝2H2O电池总反应式：负极：有水生成.电解质溶液的PH将变小2H2－4e-=4H+O2+4e-+4H＋=2H2O总反应式：2H2+O2=2H2O酸性H2SO4O2H2OH2OH2负极：正极：(2)氢氧燃料电池⑶某熔融盐氢氧燃料电池 用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，负极通氢气，正极通空气与CO2的混合气，制得在650℃下工作的燃料电池。总反应式为：2H2+O2=2H2

2、O，则其电极反应分别为：负极：、正极：。2H2+2CO32--4e-=2H2O+2CO2O2+2CO2+4e-=2CO32-（4）一种新型燃料电池，一极通入氢气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。总反应式为：2H2+O2=2H2O，则其电极反应分别为：负极：、正极：————————————————————————————、2H2-4e-=4H+O2+4e-=2O2-方法点拨5、电极反应式的书写燃料电池1.先写燃烧反应式,再写电池总反应式2.然后写正极反应式3.最后用电池总反应式减去正极反应式,所得就是负极反

3、应式4.注意电极反应产物与电解质溶液离子是否反应(2)甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和O2总反应:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-该电池用金属铂片插入硫酸溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和O2，结果如何？【知识拓深】1.某熔融盐燃料电池 用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。总反应

4、式为：2CO +O2=2CO2，则其电极反应分别为：负极：、正极：。2CO +2CO32--4e-=4CO2O2+2CO2+4e-=2CO32-2.（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体B【知识拓深】3．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO

5、2晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e＝2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2OBC【知识拓深】4.（2008高考宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e‑B.O2+4H++4e‑=2H2OC.CH3OH+H2O=

6、CO2+6H++6e‑D.O2+2H2O+4e‑=4OH-C【知识拓深】5.燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空气）发生化学反应，使化学能转变为电能。例如用甲烷为燃料，氧气为氧化剂，电极用多孔镍板，电解质溶液为30%KOH溶液，组成一种燃料电池。根据上述燃料电池的叙述,回答：(1)通入甲烷的电极为______极,(2)通入氧气的电极为______极；(3)写出通入CH4的电极的电极反应式:。(4)通O2的电极的电极反应式：______________________________________.(5)电池的总反应离子方程式：___________

7、__________________________负正CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O【知识拓深】