化学电池的种类.doc

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1、1.锌锰电池锌二氧化锰电池（简称锌锰电池）又称（勒兰社）电池，是法国科学家勒兰社于1868年发明的由锌（Zn）作负极，炭棒为正极，电解质溶液采用二氧化锰（MnO2），中性氯化铵（NH4Cl）、氯化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收

2、在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。电极反应式为：负极（锌筒）：Zn+–2e-===Zn2+　正极（石墨）：2NH4++2e-===2NH3↑+H2↑　　H2O+2MnO2+2e-===2MnOOH+2OH-　　总反应：Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2↙+2MnOOH　电压：大约为1.5V，不能充电再生。2.碱性锌锰电池20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状

3、胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。3.铅酸蓄电池1859年法国普兰特发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中

4、。放电时为原电池，其电极反应为:负极：Pb+SO42－－2e===PbSO4正极：PbO2+4H++SO42－+2e===PbSO4+2H2O总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4======2PbSO4+2H2O当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下：阳极：PbSO4+2H2O－2e===PbO2+4H++SO42－阴极：PbSO4+2e===Pb+SO42－总反应式为：2PbSO4+2H2O======Pb+PbO2+2H2SO4当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充电。上

5、述过程的总反应式为：放电Pb+PbO2+2H2SO4======2PbSO4+2H2O　　可以充电，电压为：1.7～2.1V4.锌银电池　一般用不锈钢制成小园形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：负极：Zn+2OH－－2e===ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH－电池的总反应式为：Ag2O+Zn======2Ag+ZnO电池的电压一般为1.59V，使用寿命较长。5.镉镍电池和氢镍以及金属氢化物镍

6、电池二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。金属氢化物电池为20世纪80年代末，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。镉镍电池的电池表达式为：(-)Cd︱KOH(NaOH)︱NiOOH(+)电池反应为：放电时Cd+NiOOH+H2O→Ni(OH)2+Cd(OH)2充电时Ni(OH)2+Cd(OH)2→Cd+NiOOH+H2O可以充电6.锂电池锂电池是一类以金属锂或含锂物质作为负极材料的化学电源的总称通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。正极上发生的反应为：LiCoO2=充电=

7、Li1-xCoO2+XLi++Xe(电子)　负极上发生的反应为：6C+XLi++Xe====LixC6电池总反应：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6锂离子电池是一种充电电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电池时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。一般采用含有锂元素的材料作为电极的电池。是现代高性能电池的代表。溶质：常采用锂盐，如高氯酸锂(LiClO4)、六氟磷酸锂(LiPF6)、四氟硼酸锂(LiBF?)。溶剂