守恒法在高中化学的作用.doc

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1、学无止境守恒法在高中化学的作用摘要：高中化学是一门实践性和应用性很强的学科，在高中化学中合理的运用守恒法解题，能够提高我们学生思考问题、分析问题和解决问题的能力，将抽象又复杂的化学知识分解成为简单直观的问题，摆脱不必要的环节，不用过多的考虑途径变化，一方面能够减少运算量，另一方面还能够提高运算结果的准确性，有助于提高解题的效率和准确率。本文对高中化学常用的守恒法解题方法进行了阐述，希望能够为守恒法应用于实际解题过程提供一些参考。关键词：守恒法；高中化学；解题；应用守恒定律在高中化学中是一个普遍存在的定律，利用化学反应中物的守恒

2、能够解决在高中化学中遇到的难题，有效提升解题的效率。在应用守恒法解题的过程中，需要具备扎实的基础知识和一定的发散思维，掌握各种物质发生化学反应时的变化形式，迅速的找出已知条件中隐含的守恒关系，从而达到事半功倍的效果。在高中化学解题中经常会遇到各种化学反应，化学反应一般遵循守恒定律，可以根据不同的题目，选择不同的守恒法，例如元素守恒法、电子守恒法、质量守恒法、电荷守恒法等，利用这些守恒法建立等量关系，有助于简化题目的解决过程。以下对守恒法的应用做具体阐述：一、元素守恒法的应用3学海无涯学无止境元素守恒法是指在化学反应中，化学元素

3、的种类不会凭空出现，也不会凭空消失，只是会以不同的形式出现。在解题的过程中，只需将元素拆分重组即可[1]。举例说明：将4.2g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，当反应完全之后，向容器中导入100毫升4mol/L的盐酸，正好能够将沉淀完全消除，求原来混合物中铝和过氧化钠的质量。在解这道题的时候，由于涉及到很多化学反应步骤，如果用一般的方法求解，不但会加大计算量，计算结果的准确性也无法保证，这个时候就需要利用元素守恒法求解，从而简化题目。首先要注意到，在倒入盐酸之后，所得到的溶液中的溶质是氯化铝和氯化钠，这个时候假设铝的物质的

4、量为Amol,过氧化钠的物质的量为Bmol，可以得出以下等式，27g/mol×A+78g/mol×B=4.2g。然后根据反应前后钠元素和氯元素守恒，能够列出Al—AlCl3,Na2O2—2NaCl,3A+2Y=4mol/L×0.1L。结合所列出的等式，可以解出A=0.062mol;B=0.01mol,那么就能够得出在原混合液中，铝的质量为1.674g，氢氧化钠的质量为0.78g。二、电子守恒法的应用电子守恒定律是指在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，电子守恒的法则适用于各类的化学反应[2]。举例说

5、明：有镁和铜的合金4.6g，将其完全融入浓硝酸中，硝酸发生还原反应产生了4000Ml的二氧化氮和300Ml的四氧化二氮，此时向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，求生成沉淀的质量。根据已知条件可以分析出，最终所生成的沉淀物是氢氧化铜和氢氧化镁，根据电荷守恒定律，镁离子和铜离子所带的正电荷总数与氢氧根离子的负电荷总数相等，也就是合金失去电子的总物质的量,可以列出：n(OH-)=2n(Mg+)+2n(Cu+)，电子转移的总物质量等于四氧化二氮和二氧化氮所转移的物质的量，可以求出氢氧根离子的物质的量为1×4L/22.4L/mol+

6、2×0.3L/22.4L/mol=0.46mol,所以沉淀的质量就是氢氧根的质量与合金质量的和，也就是0.46mol×17g/mol+4.6g=12.42g。三、质量守恒法的应用质量守恒法就是指在化学反应前后，无论发生怎样的变化，物质的总质量都是不会改变的，而且溶液在稀释的过程中，溶质的质量保持不变，在解题过程中可以应用这个方法求解[3]。举例说明：将含有7.2%碳酸钾和2.8%水的氢氧化钾固体样品，取1g放到40ml浓度为4mol/L的盐酸中，与此同时，将多余的盐酸与30.8ml浓度为1.07mol/L的氢氧化钾溶液中和，将

7、中和之后的溶液蒸干，问蒸干后固体的质量是多少。在这道题中，由于反应复杂，如果使用普通的计算方法，计算量会非常的大，从已知条件中我们能够得出，反应之后蒸干的固体是氯化钾，氯化钾中的氯元素是从盐酸中来的，因此可以使用质量守恒定律，列出下面的等式，n(HCl)=n(KCl)=4mol/L×0.04L=0.16mol，因此，m(KCl)=74.5g/mo×l0.16mol=11.92g，所以固体的质量就为11.92g。四、电荷守恒法的应用3学海无涯学无止境电荷守恒法就是指在电解质溶液中，阴离子和阳离子所带点和总数相等，或者说是离子方程

8、式的两侧，阴阳离子所带电荷的代数和相等[4]。举例说明：将(NH4)2SO4与NH3NO3的混合溶液a升等分为两份，其中一份加入bmol的烧碱并加热，正好能够将NH3全部赶出，另一份加入cmol的BaCl2沉淀反应完全，求原溶液中NO3-的物质的量浓度。根据已知条件克制，一份