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1、专题5•守恒法1•向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为□2向100mLFeCh溶液中通入标進状况下的H2S2.24L,待H?S全部被吸收后，再加入过量铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCh溶液的物质的量浓度是o3.将乩由（NHJSO.,和凹NOs组成的混合溶液分成两等份，一份加入加。1烧碱并加热，刚好把毗赶出；另一份需消耗含anolBaCl2的溶液，沉淀刚好完全。则原溶液中
2、c（NO：f）为o4.在臭氧发生器中装入lOOmLO.,经反应302->203,最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为（）A.1.43g・LB.1.50g•L_1C.2.14g•L_,D.无法判断5.将3.48gFeQ完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO,（aq）中，然后加入K2CnO7（aq）25.OOmL,恰好使F『+全部转化为Fe3+,且Cr20^-全部转化为Cr”。则K,Cr207的物质的量浓度为o6•镁带在空气中完全燃烧后，生成氧化镁和氮化镁。将其产物溶于60mL2.Omol/L稀盐酸中，转化为氯化镁和氯化讓；再加入20mL
3、0.50moL/LNa0H溶液以中和多余的酸，最后加入过量NaOH溶液使氨全部逸出，并测得氨气的质量为0.17go则镁带的质量为（）A.1.2gB.2.4gC.3.6gD.无法判断a.质量守恒1.有0.4g铁的氧化物，用足量的C0在高温下将其还原，把生成的全部C02通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2（）3C.Fe：<0iD.FeO2.将几种铁的氧化物的混合物加入lOOmL.7mol•L_,的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的F/完全转化为Fe",则该混合物中铁元素的质
4、量分数为（）A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%b.电荷守恒法3.将8gFeA投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同吋，Fe和FezO：'均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mLo则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L2.镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL1.8mol・广盐酸溶液屮，以20mL0.9mol-L-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸,然后在此溶液中加入过量碱把
5、氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0.006mol,求镁带的质量。a.得失电子守恒法3.某稀硝酸溶液屮，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成70,溶液质量增加3.2g,所得溶液中F/和F/物质的量之比为（）A.4：1B.2：1C.1：1D.3：24.（1）0.5mol铜片与足量的浓似0：仮应，收集到的气体经干燥后（不考虑损耗），测知其密度在标准状况下为2.5g・1「，英体积为Lo（2）0.5mol铜片与一淀量的浓H70：仮应，收集到的气体经干燥后（不考虑损耗）在标准状况下的体积为17.92L,则参加反应的硝酸物质的量为；若将这些气体完全被水吸收，则应补充标准状况下的
6、氧气体积为Lo（不考虑反应）5.已知：2Fez++Br2=2Fe3++2Br',若向lOOmLFeBn溶液屮缓缓通入2.24L标准状况下的氯气，结果有三分Z-的BF离子被氧化成B门单质，试求原FeBm溶液的物质的量浓度。专题6•平均值法1.两种金属的混合粉末15g,跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2L蛍气（标准状况）。下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是（）A.Mg和AgB.Cu和ZnC.Al和FeD.Mg和Al2.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是（）（A）氯化钠（B）氯化铝（C）
7、氯化钾（D）氯化钙3.某含杂质的Cdg样品只可能含有下列括号中四种杂质中的两种。取10g该样品和足量盐酸反应，产生了2.24L标准状况下的C0?气体。则该样品中一定含有杂质，可能含有杂质。（杂质：KHCOs>MgCOa>K2CO：1>SiO2）4.Mg、Al、Zn、Fe合金共20g,投入足量稀也S0“中，充分反应后得到标况下22.4L出，那么合金中1定含有金属O5、有合金60g,常温下投入足量稀硫酸中充分反应后共收集到2gH„那么此合金一定可能属于下列哪一
