高中化学守恒法习题及答案

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1、1、在铁与氧化铁的混合物中加入稀硫酸，标准状况下放出氢气，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使完全转化成氢氧化亚铁，共耗的氢氧化钠溶液，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在浓度为盐酸溶液中，以的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为，求镁带物质的量。3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求

2、氯酸钾分解的百分率？4、铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A.B.C.D.5、现有和组成的混合气体，欲用溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用溶液的体积是（）A.B.C.D.6、向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A.B.C.D.无法计算7、将NO2、O2、NH3的混合气体26.88L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7g，气体体积缩小为2

3、.24L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）A．40.625B．42.15C．38.225D．42.6258、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%9、将1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。当铜完全反应后共收集到Xml气体（标况）。盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体

4、积（）（标准状况）A、112mlB、224mlC、336mlD、448ml10、将一定质量的镁铝合金投入到250ml4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml11、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=336mL12、某溶液中仅含下表

5、离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为1mol。阴离子SO、NO、Cl－阳离子Fe3＋、Fe2＋、NH、Cu2＋、Al3＋①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。试回答下列问题：(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是____________________。(2)原溶液中含有的阳离子是____________________。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为_____________________________

6、_________________________。(4)若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为________。答案：1、2mol/L提示：最后所得溶液为Na2SO4溶液，利用Na元素和SO42-守恒即可。2、0.033mol提示：利用氯元素守恒。3、63.8%提示：利用质量守恒和差量法。4、C提示：利用硝酸在溶液中表现酸性和氧化性，求出两部分相加即可。5、D提示：利用元素守恒即所得溶液中钠元素和氮元素物质的量相等。6、C提示：利用铁元素守恒。7、A提示：利用质量守恒。8、A提示：利用质量守恒。9、C提示：利

7、用电子转移守恒。10、C提示：利用沉淀最多时溶液中只有氯化钠，元素守恒。11、B提示：元素守恒的综合利用。12、（1）溶液变为红色（2）Fe2+、Cu2+（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（4）160g提示：利用电荷守恒（溶液呈电中性）、元素守恒。