河北省衡水市2015届高三化学下学期大联考试卷(八)

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1、2015届衡水点睛金榜大联考理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-lC-12O-16Ti-48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列化合物中同分异构体数目最少的是A.戊醇B.己醛C.己酸D.戊烷8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是9.设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中，正确的是A.常温下，0.lmol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1B

2、.标准状况下，11.2LCCl4含有C-Cl键数目为2C.lmolFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3D.25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.210.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A.工业电解熔融的TW3制得单质TB.元素R和元索Q的最高正化合价相同C.单核阴离子半径的大小顺序为(Q)>r(W)>r(R)D.阴离子的还原性：Q

3、可能转化为FeSB.FeS在水中的溶解度小于在Na2S溶液中的溶解度C.该温度下，向Na2S溶液中加入FeCl2和CuCl2,溶液，当两种沉淀共存时，D.因为H2SO4是强酸，所以不能发生12.下列说法正确的是A.实验室保存硝酸溶液用棕色广口试剂瓶B.用CCl4萃取溴水中的溴C.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，以除去FeCl2溶液中的FeBr213.对下列实验的描述正确的是A.图a所示装置，可看到试管中先出现白色沉淀而后沉淀溶解，说明AgOH具有两

4、性B.图b所示装置，根据电流计(G)中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性C.图c所示装置，小试管中导管液面上升发生吸氧腐蚀D.图d所示装置，可进行C2H6O结构式测定第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分}26（13分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：(1)乙酸丁酯粗产品的制备12在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入

5、12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再加3—4滴浓硫酸。然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器中的酯层合并。装置中冷水应从_______（填“a”或“b”）管口通人；通过分水器下端旋塞分出的生成物是____，其目的是____。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4于燥、④用10%碳酸钠洗涤。①正确的操作步骤是_______（填标号）。A①②③④B③①④②c①④①③②D④①③

6、②③②分液漏斗有两种，如右图。分液时应选择右图中____形分液漏斗，其原因是________________________________________。③蒸馏操作时，需收集____________℃的馏分，沸点大于140℃的有机化台物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是________________(3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸丁酯的产率为________________.27.(15分

7、)中国氨污染严重，30年间增幅过半。(1)某课题组用足量Fe粉还原KNO3溶液模拟地下水脱氨过程。①实验前用0.lmolH2SO4溶液洗涤Fe粉，其目的是____②实验过程中反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如。图所示。请根据圈中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：______________________________________.(2)含有大量碳酸铵的农业废水流^海洋后会引起赤潮。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：②该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是____（

8、填标号）。(3)利用电解法制H2O2,并以此可处理废氨水，装置如下图。①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加人适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所12得废氨水溶液中c(NH4＋)_______（填“>”“<”或“=”）c(NO3－)。②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为________。③理论上电路中每转移4.5mol电子，最