[推荐学习]2019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：22-化学平衡-化学平衡常数-Word.doc

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1、生活的色彩就是学习配餐作业(二十二)　化学平衡　化学平衡常数►►见学生用书P3991．425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是(　　)甲　乙　A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．图甲表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析　比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同；图甲中化学反应方程式

2、为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，图乙中化学反应方程式为2HI(g)H2(g)＋I2(g)；图甲中H2的转化率为×100%＝79%，图乙中HI的转化率为×K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习100%＝21%，故A、B、C三项正确。答案　D2．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是(　　)A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红

3、色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色解析　发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI过量，主要检验是否存在Fe3＋。答案　D3．(2018·黑龙江牡丹江一中)已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为(　　)A．50　　　　　　　B．0.02C．100D．无法确定解析　题中两反应互为逆反应，相同温度下，其化

4、学平衡常数互为倒数，故所求反应的化学平衡常数为＝0.02。答案　B4．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为(　　)K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习A．60%　　　　　　　B．40%C．80%D．90%解析　恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n(始)/mol210n(变)/mol2xx2xn(平)/mol2－2x1－x2x有(2－2x)＋(

5、1－x)＋2x＝3×，解得x＝0.6。答案　A5．(2018·广州模拟)在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)解析　c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A项错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B项正确；混合气

6、体的密度ρ＝，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C项错误；v正(N2)＝2v逆(NH3K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D项错误。答案　B6．(2018·河南中原名校联考)顺1,2二甲基环丙烷(g)和反1,2二甲基环丙烷(g)可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。t1温度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1。下列

7、说法错误的是(　　)A．t1温度下，反应的平衡常数值K1＝3B．该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C．t2温度下，上图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为B曲线D．由上图信息可以确定温度t2小于t1解析　根据v(正)＝k(正)c(顺)，k(正)＝0.006s－1，则v(正)＝0.006c(顺)，v(逆)＝k(逆)c(反)，k(逆)＝0.002s－1，则v(逆)＝0.002c(反)，达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c(顺)＝0.002c(反)，该温度下反应的平衡常数值K1＝＝＝3，选项A正确；该反应为放热反应，故该反应的活化能Ea(正)