化学选修3-晶体总结.ppt

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1、（07年山东理综·32）（8分）【化学－物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（08年山东理综·32）【化学——物质结构与性质】氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-

2、的电子排布式为___________。（2）N三N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－

3、形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。（09年山东理综·32）（8分）（化学－物质物质性质）G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点

4、比CaO的高，其原因是。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健。第三章晶体结构与性质（复习课）晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成的粒子作用力硬度熔沸点导电性典型实例阴、阳离子分子原子金属离子自由电子离子键范德华力或氢键共价键金属键略硬而脆较小很大差别较大较高低很高差别较大溶于水或熔融态下均导电熔融态不导电不导电S

5、i为半导体良好KOH、CsCl、Na2O等HCl、Cl2、CO2、He、P4、S、CH4等金刚石、SiC、SiO2、Si等Na、AlMg、Cu等例题1：将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列：1、SiC、晶体硅、金刚石2、CCl4、CBr4、CF43、H2O、H2S4、CaCl2、KCl、NaCl5、Na、AI、Mg6、Na2O、CO2、SiO27、NH3、Hg、I26、SiO2＞Na2O＞CO21、金刚石＞SiC＞晶体硅2、CBr4＞CCl4＞CF44、CaCl2＞NaCl＞KCl7、I2＞Hg＞NH33、H2O＞H2

6、S5、Al＞Mg＞Na它们都是离子晶体，与CaO相比，MgO晶体中Mg2+半径小，因此晶格能较大，离子键较强，熔点较高。前提结论原因（09年山东理综·32）（8分）（化学－物质物质性质）G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。Mg思考近三年年高考题中考察过的熔沸点大小比较1、解释H2O和H2S2、解释MgO和CaO3、解释金刚石、硅和碳化硅4、解释Na2O和SiO2、Na

7、2O和CO25、解释甲醇和甲醛6、解释Cu2O和Cu2S7、解释NaF和MgF28、解释CO和氮气>><>b（09年福建理综·30）（3）C与Si形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙晶体类型熔沸点决定因素（物理性质）稳定性决定因素（化学性质）离子晶体离子键离子键原子晶体共价键共价键金属晶体金属键金属键分子晶体范德华力、氢键共价键熔点℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大

8、易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀例题2、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：晶体的化学式分别为：ABC。⑵晶体的类型分别为：ABC。⑶晶体中微粒之间的作用力分别为ABC