高中化学选修3-物质结构与性质完美总结.ppt

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1、物质结构与性质选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质第二章分子结构与性质第三章晶体结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质一、原子结构二、构造原理三、基态与激发态、光谱一、元素周期表二、元素周期律一、原子结构1．原子组成和结构：原子原子核：核外电子质子（Z）中子（N）原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）离子：阴离子：阳离子：质子数＜核外电子数质子数＞核外电子数决定元素种类决定原子种类决定化学性质一、原子结构2．三素：（1）元素：（2）核素：（3）同位素：具有一

2、定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（同一元素的不同种核素）具有相同质子数的一类原子(包括离子)的总称如：①相同点：②不同点：质子数相同、位置、化学性质基本相同中子数不同、质量数不同、物理性质不同③各自所占的原子个数百分比保持一定一、原子结构3．元素的平均相对原子质量：根据该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值近似平均相对原子质量：二、构造原理1．能层、能级、原子轨道和电子自旋1K2L3M4N5O6P7Q··················能层(n)能级原子轨道最多容纳的电子数1s2s2p3

3、p3d3s4s4p4d4f11313513574916n22262610261014818322n2二、构造原理1．能层、能级、原子轨道和电子自旋（1）能层（电子层）：n：1234567KLMNOPQ离核距离：能量高低：由近及远由低到高二、构造原理1．能层、能级、原子轨道和电子自旋（2）能级：①每一能层中，能级符号顺序：ns、np······②任一能层总是从s开始，能级数等于能层序数③各能级所在能层的取值ns：np：nd：nf：n1n2n3n4④各能层、能级中电子能量的高低同一能层中：不同能层中：ns＜np＜nd＜nf···1s＜2s＜3

4、s＜4s···2p＜3p＜4p···二、构造原理1．能层、能级、原子轨道和电子自旋（3）原子轨道1）电子云：电子在核外出现的概率分布图①电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是表示电子出现在各点的几率高低；小黑点不代表电子②越密的地方，电子出现概率大越疏的地方，电子出现概率小③不同能级的电子云图形也不一样（4）电子自旋有2种相反自旋方向：顺时针和逆时针二、构造原理1．能层、能级、原子轨道和电子自旋（3）原子轨道2）原子轨道（电子云的伸展方向）：①s电子的原子轨道是球形，n越大，原子轨道的半径越大②p电子的原子轨道是双纺锤形，有3个：px、p

5、y、pz③d电子的原子轨道是多纺锤形，有5个f电子的原子轨道有7个1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p二、构造原理2．构造原理（1）泡利原理：（2）洪特规则：（3）能量最低原理：一个轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋相反当电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同排布时力求使整个原子的能量处于最低状态（4）构造原理（各能级能量高低顺序）：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p二、构造原理2．构造原理（4）构造原理（各能级能量高低顺序）

6、：①能级交错：ns<(n－1)d

7、10、11、15、16、24号元素的轨道表示式？二、构造原理短周期元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（3）最外层有2个电子的元素：（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：3倍的元素：4倍的元素：（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：（9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素：H、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArCONeH、Be、AlBeLi、SiLi、P三、基态

8、与激发态、光谱1．基态原子：处于能量最低的原子2．激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子3．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，可用