北京市大兴区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析.doc

《北京市大兴区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、大兴区2020~2021学年度第一学期期末检测试卷高二化学可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题(共42分)本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。1.下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是()A．燃料电池B．电解熔融C．火力发电D．风力发电A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．燃料电池为原电池装置，能实现化学能转变成电能，故A不符合题意；B．电解熔融NaCl是在通电条件下在阴、阳两极引发氧化还原反应，实现电能转化成化学能，故B符合题意；C．火力发电是将燃料燃烧过程中

2、的化学能转化成机械能，再将机械能转化为电能，故C不符合题意；D．风力发电是将风能转化成机械能，再将机械能转化成电能，故D不符合题意；故选：B。2.下列物质属于弱电解质的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】-22-【分析】【详解】A．弱碱，是弱电解质，A项符合题意；B．强碱，是强电解质，B项不符合题意；C．金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；D．盐，是强电解质，D项不符合题意；故正确选项为A3.下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．N

3、原子7号元素，第2周期第IIA族元素，电子排布式是，故A正确；B．Ar是18号元素，第3周期第0族元素，电子排布式是，故B正确；C．Na是11号元素，第3周期第IA族元素，电子排布式是，而Na+是原子失去最外层一个电子，所以Na+电子排布式是，故C正确；D．Cl原子是17号元素，第3周期第VIIA族元素，电子排布式是，而Cl-是Cl原子得到一个电子形成的，电子式为，故D不正确。故答案为：D4.下列物质的水溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液B.pH<7的溶液C.加酚酞显无色的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶

4、液【答案】D【解析】【分析】【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误；-22-B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误；C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误；D．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+)

5、有关性质的叙述中，不正确的是()A.金属性：B.电负性：C.第一电离能：D.还原性：【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Na，Mg，Al位于同一周期，金属性从左至右，逐渐减小，故A正确；B．同一周期元素，电负性从左至右逐渐增大，故B正确；C．同一周期，第一电离能从左至右呈增大趋势；此外需要注意同一周期，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：，故C错误；D．Na，Mg，Al位于同一周期，还原性从左至右，逐渐减小，故D正确；故选：C。6.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=xk

6、J·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（）A.反应的ΔH＜0B.过程b使用了催化剂-22-C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A说法正确；B.只有使用催化剂才可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；C.催化剂可以同等程度地加快正反应速率和

7、逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法不正确；D.由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法正确。综上所述，相关说法中不正确的是C，故选C。7.下列核电荷数为24的的价层电子排布中，处于基态的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】Cr的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，，价层电子排布为3d54s1，符合的轨道示意图为B，故正确选项为B【点睛】8.锌铜原电池装置如图所示，下列说法

8、不正确的是()-22-A.锌电极发生氧化反应B.盐桥的作用是传导电子C.铜电极上发生的反应Cu2++2e-=CuD.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行【答案】B【解析】【分析】此装置为铜锌双液原电池，锌比铜活泼，则锌作负极，失电子生成锌离子，铜作正极，铜离子得电子生成单质铜；内电路中，盐桥中的阳离子向正极移动。【详解】A．锌电极失电子，化合价升高，发生氧化反应，A说法