课题3制取氧气(二).docx

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1、课题3制取氧气(2)学习目标：1、说出实验室制取氧气的反应原理；2、列举分解反应及其化合反应的区别；3、概述氧气的工业制法；4、描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。重点、难点：1、.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作考前须知。2、分解反应及其化合反应的区别。评价设计：1、通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。2、通过评价样题检测目标2，达标率98%。学习过程：【一】预习导学认真阅读课文回答以下问题：1、实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎么样书写？2、空气中有氧气，带余烬的木条伸

2、入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？什么原因？3、什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？【二】学习研讨：活动与探究：1.观看图2－17制取氧气的装置图，回答以下问题：①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？②如何检查装置的气密性？2.写出以下反应的表示式:①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析

3、得出分解反应的结论。分解反应的概念：特点：一变多AＣ＋Ｂ3.工业上需要的大量氧气是如何制取的？〔阅读课文〕工业制法〔分离液态空气法〕原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的要紧确实是液态氧。〔1〕具体过程氮气降温升温-196℃空气液态空气升温-183℃加压〔2〕注意：该过程是变化液态氧氧气4.制氧小结：①原料：溶液和二氧化锰、和二氧化锰、二氧化锰②原理〔反应式〕：过氧化氢氧气＋水；氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气；高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气；③制取氧气的装置：④氧气的收集方法⑤

4、检验氧气和验满：⑥步骤和本卷须知评价样题：1、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，那么该气体应具有〔〕A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大2、在实验室里，常采纳分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中,它是该反应的。3.在以下反应中：A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O属于分解反应的有；属于化合反

5、应的有；属于氧化反应的有。4.小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发明试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的缘故可能有〔至少答三点〕5.把以下符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。〔1〕通常用作保护气和通电时发出有色光的是；〔2〕铁在氧气中燃烧的产物是；〔3〕白色固体物质有；〔4〕能供呼吸，支持燃烧的物质有；〔5〕能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是；〔6〕有刺激性气味且对空气构成污染的气体是；〔7〕绿

6、色化学又称环境友好化学，其核心确实是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是。6.下图是实验室提供的常用仪器，供完成以下气体制取实验时选用〔不可重复选用〕。．．．．．．〔1〕实验室采纳加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的〔填序号〕，还缺少的仪器是。反应的文字表达式为，该反应的反应类型为。〔2〕过氧化氢〔H2O2〕俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。假设实验室采纳该反应原理制取氧气，同时在实验过程中能够

7、随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有。