吉林长春外国语学校18-19学度高二上第一次抽考-化学.docx

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1、吉林长春外国语学校18-19学度高二上第一次抽考-化学2018—2018学年第一学期第一次月考〔9月份〕高二化学试题出题人：周艳杰审题人：罗睿温明洁相对原子质量：C—12H—1O—16N—14【一】单项选择题〔每题2分，共40分〕1、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。以下有关表达正确的选项是A、该反应为放热反应B、催化剂能改变反应的焓变C、催化剂能降低反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能2、反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→

2、X(△H>0)，②X→C(△H<0)。以下示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是能能能能量C量C量量XXA+BA+BA+BXA+BXCC反应过程反应过程反应过程反应过程ABCD3、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是A、2CH4(g)+4O2(g)2CO(g)+4H2O(l)H+890kJ·mol-1===4222O(l)H·mol-1B、CH(g)+2O(g)==CO(g)+2H=+890kJ4222O(l)H－

3、890kJ·mol-1C、CH(g)+2O(g)==CO(g)+2H=42(g)(g)+4H2O(l)H－·mol-1D、2CH(g)+4O=890kJ==2CO4、以下热化学方程式：〔1〕CHCOOH(l)+2O(g)2CO(g)＋2HO(l)H＝－870.3kJ·mol-13==1〔2〕C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1〔3〕H2(g)+1O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-12那么反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(

4、l)的△H为A、-488.3kJ·mol-1B、-244.15kJ·mol-1C、+488.3kJ·mol-1D、+244.15kJ·mol-15、胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1那么Q1、Q2的关系为A、Q1Q2C、Q1=Q2D、无法确定6、把以下四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50

5、ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是A、20mL3mol/L的X溶液B、20mL2mol/L的X溶液C、10mL4mol/L的X溶液D、10mL2mol/L的X溶液7、在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＜0达到平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是A、加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等、加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数B、降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数CD、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大

6、的倍数大于v逆增大的倍数8、在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。反应达到平衡的标志是A、容器内压强是开始时的1.5倍B、容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C、单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD、容器内各物质的浓度不随时间变化△H＜，为了使平衡向9、有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)0生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA、①③⑤B、②③⑤C、②③⑥D、②④⑥10、在一密闭容

7、器中，反应abB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体A(g)积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么以下说法不正确的选项是A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增大了C、物质B的质量分数增加了D、a＞bH11、一定条件下，可逆反应22CO(g)C(s)＋CO(g)＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④12、右图表示

8、反应X(g)4Y(g)＋Z(g)H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关反应的描正确的选项是A、第6min后，反应就终止了B、X的平衡转化率为85%C、假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D、假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小13、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ω(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关