2021届新高考化学考点扫描专题15 铁及其化合物的简单计算与实验探究（解析版）.docx

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1、15铁及其化合物的简单计算与实验探究【基础拿分练】1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1【答案】A【解析】Fe和FeCl2溶液发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+===3Fe2+。在同一溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相同，即物质的量相同。设已反应的Fe3+为amol，则生成的Fe2+为mol，故未反应的Fe3+也是mol。所以有a∶=2∶3。2．将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液

2、中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为(　　)A．4：1B．1：4C．1：6D．6：1【答案】C【解析】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n(Fe2+)=1mol，则溶液中n(Fe3+)=2mol，由离子方程式可知，生成n(Cu2+)=n(Fe2+)=×1mol=0.5mol，消耗n(Fe3+)=n(Fe2+)=1mol，原溶液中Fe3+的物质的量为2mol+1mol=3mol，所以n(Cu2+)：n(Fe3+)=0.5mol：3mol=1：6，故选C。3．下列检验试剂选用正确

3、的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜【答案】C【解析】A项中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B项中酸性KMnO4还能氧化Cl－；C项中虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；D项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　)A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，

4、溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液【答案】C【解析】A项，过量Fe与HNO3反应生成Fe2＋；B项，Fe(OH)2极易被氧化，经搅拌，加速了Fe(OH)2的氧化，无法得到白色的氢氧化亚铁；D项，FeO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2＋。5．某同学用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe

5、(OH)2沉淀，制备过程中下列说法不正确的是()A．用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量硫酸B．除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法C．生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液D．FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触【答案】B【解析】A项，用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，要加入酸，同时不能引入杂质离子，所以应该加入适量稀H2SO4，A正确；B项，蒸馏水中溶解的O2若采取振摇、静止的方法，就会增大O2与蒸馏水的接触面积，不仅不能除去O2，反而会增大O2的溶

6、解度，B错误；C项，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于装置中避免了与O2的接触，因此可以较长时间观察到白色沉淀，C正确；D项，苯的密度比水小，难溶于水，覆盖在FeSO4溶液上面，就可以防止空气中氧气直接与溶液接触，因此可以制取得到Fe(OH)2白色沉淀，D正确；故选B。6．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋

7、的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5【答案】B【解析】n(Fe)＝＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol·L－1＝0.05mol，由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显血红色，溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。7．