2021届新高考化学考点扫描专题15 铁及其化合物的简单计算与实验探究（原卷版）.docx

《2021届新高考化学考点扫描专题15 铁及其化合物的简单计算与实验探究（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、15铁及其化合物的简单计算与实验探究【基础拿分练】1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶12．将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为(　　)A．4：1B．1：4C．1：6D．6：13．下列检验试剂选用正确的是(　　)　　　　　　　

2、　　　　　　　　　　　A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　)A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸

3、，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液5．某同学用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀，制备过程中下列说法不正确的是()A．用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量硫酸B．除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法C．生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液D．FeSO4溶液上面加一层苯可

4、以防止空气中氧气直接与溶液接触6．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶57．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化

5、的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2＋8．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(

6、OH)2可较长时间存在9．根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)试剂现象结论AH2S溶液溶液变浑浊Fe3＋有氧化性BNH4SCN溶液溶液变红色NH抑制了Fe3＋水解CAgNO3溶液产生白色沉淀发生复分解反应D沸水沸水变红褐色有氢氧化铁胶体生成10．某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的(　　)滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀。滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转

7、化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀。A． 两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3B． 两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC． 向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeSD． 在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3【易错得分练】1．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶

8、液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算2．将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋四种离子的物质的量之比为1︰4︰3︰1(不考虑盐类的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的pH＝1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol·Lˉ1)为()A．0.5