例析化学平衡标志判断.doc

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1、化学平衡标志判断一、核心标志：V（正）=V（逆）从以下两个方面来理解1.同一种物质，V（消耗）= V（生成）2.不同种物质，应同时满足以下两个条件(1)一种物质的变化表示V（正），另一种物质的变化表示V（逆）；(2)用这两种物质表示的速率之比等于化学计量系数之比。二、其他标志1.各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、体积分数、质量分数、转化率等不随时间的变化而变化。2.某一组分有颜色的可逆反应，颜色不再改变时。注意：颜色发生变化，平衡不一定发生移动。如，在一体积可变的容器中建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强，颜色加深，但平衡不发生移动。3.压强因为在恒温

2、、恒容条件下，n(g)越大，压强越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+QD(g)　(1)当m+n=p+Q时，即△n(g)=0时，无论平衡是否发生移动，压强都为恒值。所以压强为恒值时，不能作为平衡的标志。(2)当m+n≠p+Q时，即△n(g)≠0时，平衡发生移动，压强一定会发生改变。所以当压强为恒值时，可作为平衡的标志。4.密度由于密度=质量/体积，对于反应：mA+nBpC+QD　(1)若各物质均为气体时，由于反应前后总质量不改变，则　a．恒容时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。　b．恒压时，当△n(g)=0时，密度总为恒值，不

3、能作为平衡标志。　            当△n(g)≠0时，密度为一定值，为平衡标志。　(2)若有非气体参加，由于气体的质量随平衡的移动而发生改变，　a．恒容，密度为一定值，为平衡的标志。　b．恒压，△n(g)=0时，密度为一定值，可作为平衡的标志。5.平均相对分子质量由于：M=m(总)/n(总)，对于反应mA+nBpC+QD　(1)若各物质均为气体当△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；当△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H2(g)+I2(g)2HI(g)。　(2)若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g

4、)=0时，当若M一定时，则说明达到平衡状态。如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+C(s) 2CO(g)等。6.温度　当化学平衡尚未建立或平衡正在发生移动时，反应总要放出或吸收热量。对于绝热体系，当体系温度一定时，则达到平衡。三、例题分析例1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:2析：A中用同种物质C表示了V（正）=V（逆）；B都表示V（逆）；C中各物质的浓度不再变化，说明V（正）=V（

5、逆）；A、B、C的分子数比与是否达到平衡无关。答案：A、C例2.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化第2页析：由于该反应△n(g)=0，所以反应容器内压强始终不随时间的变化而变化；P的生成速率表示V（逆），S的生成速率表示V（正），且P和S的系数都为1，所以，P和S的生成速率相等，表示V（正）=V（逆）；当反应一旦开始，反应容器内P、Q、R、S四者始终共存；由于该反应△n(g)=0，反应容器内总

6、物质的量始终不随时间而变化。答案：B例3.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量析：由于该反应△n(g)=0，所以混合气体的压强始终不变；由于A为固体，混合气体的质量会随平衡的移动而发生改变，当达到平衡时，混合气体的质量不再发生改变，且为恒容容器，此时密度不再发生变化；B的物质的量浓度不再发生变化，说明V（正）=V（逆）；由于该反应△n(g)=0，气体的总物质的量始终不发生变化。答案：B、C例4.下列说法可以证明反应N

7、2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成析：B、D都表示V（正）；N≡N键断裂表示V（正），H－H键形成和N－H键断裂都表示V（正），且满足速率之比等于化学计量系数之比。答案：A、C例5.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2N2O4+热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是()①NO2缔合生成N2O4的速率与N