课题2二氧化碳制取的研究(1).ppt

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1、在我们所学的知识中,学过哪种气体的制取方法?思考:氧气O2氧气的制法1.加热高锰酸钾2.分解过氧化氢制取氧气时反应物的状态1.高锰酸钾:2.过氧化氢:二氧化锰:思考:反应条件、反应物状态与反应装置有何关系？固体液体固体氧气的实验室制法:1.加热高锰酸钾反应条件：加热药品：高锰酸钾加热2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑2.分解过氧化氢反应条件：不需加热药品：过氧化氢溶液、二氧化锰MnO22H2O2====2H2O+O2↑需要研究气体实验室制法的化学原理(反应条件，药品，反应的化学方程式)2.需要研究制取这种气体所应采用的实验装置3.需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体实验

2、室里制取气体的装置的确定探究:实验室制取CO2CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O这个反应分两步：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3（碳酸不稳定，易分解）H2CO3====CO2↑+H2O原料:反应条件:反应原理：稀盐酸、大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）不加热实验室里制取气体的装置固+固（一般需加热）反应物状态固+液（一般不需加热）发生装置液+液反应条件（是否需加热、加催化剂）向上排气法（密度比空气大）排空气法收集装置向下排气法（密度比空气小）排水法（难溶于水、不与水反应）小结：1.实验室制取气体时，我们必须要考虑到制取气体的反应物的状态、反应的条件以及

3、该气体的性质。2.制取气体的发生装置一般有两种:(1)固+固(2)固+液退出实验室制CO2的装置实验室制CO2的制取二氧化碳的检验:方法:将待测气体通入澄清石灰水中现象:澄清石灰水变浑浊有人设计了实验室制CO2的简易装置图（如下图），哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？装置（2）是正确的，装置（1）、（3）是错误的。装置（1）有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出②气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出。装置（3）有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出②气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出。课堂讨论1：课堂讨论2：实验室制取CO2时，为什么最好

4、选用石灰石（或大理石）和稀盐酸？所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反应时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁（MgCO3）跟盐酸反应时速率适中，但来源不广泛。石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙，它们与盐酸反应时速率适中，易于控制，且来源广泛，容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状，以便于在气体发生装置中使用。选用药品相互反应制取气体时，应尽量避免混入杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时挥发性越强，制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸，就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气混入盐酸。为什么不能用硫酸或硝酸代替盐酸？课堂讨论3：盐酸与CaCO3反应生成

5、易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水，由于氯化钙溶于水，保证了CaCO3与盐酸的顺利接触，使反应能够持续进行，顺利地产生二氧化碳。硫酸与碳酸钙反应时虽也能生成二氧化碳气，但生成物中有微溶于水的硫酸钙（CaSO4），它覆盖在大理石或石灰石的表面，把碳酸钙包在其中，使硫酸与碳酸钙的接触受阻，不能顺利发生反应，因而反应速率越来越慢，甚至停止反应。故在实验室制取二氧化碳时不能使用硫酸。硝酸是一种不稳定的挥发性酸。当硝酸与碳酸钙反应时，由于放出的热促使硝酸分解成二氧化氮气、氧气和水，制得的二氧化碳中会含有这些杂质气体。同时，挥发出的硝酸蒸气、二氧化氮气都对制取装置上的橡皮塞、橡皮导管有较强的腐蚀作用，因此在实

6、验室制取二氧化碳时不用硝酸。用什么方法收集CO2？课堂讨论4：由于CO2能溶于水且跟水发生反应，比空气重，故不能用排水法收集，只宜用向上排空气法收集。练习1.实验室里制取二氧化碳的反应原理是_________________(用化学方程式表示)；收集二氧化碳的方法是______________________；检验二氧化碳的方法是_____________.思考2.右边实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？3.写出下列物质间转化的化学方程式。其中，哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？COCCO2CaCO3H2CO3①②③④4.足量的盐酸跟250克碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克？5.

7、列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，能用化学方程式表示的，写出化学方程式。然后与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳和理由1234…在制CO2的实验中,课后讨论：(1)为什么不用普通漏斗？(2)用排水法收集二氧化碳气体可以吗？(3)收集气体后如何验满？