金属化学性质复习课.ppt

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1、金属的性质和金属活动性顺序十堰市实验中学胡云第八单元金属和金属材料复习课学习目标2.掌握金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序解决一些具体问题1.掌握金属的物理性质和化学性质1、金属的物理性质一、金属的物理性质和化学性质一般都是银白色（金呈黄色，铜呈紫红色），具有良好的导电性、导热性，有延展性（能拉丝、展片），有韧性（能弯曲），大多密度和硬度大，熔点和沸点高。常温下大都是固体（汞为液体），2、金属的化学性质1)与氧气反应2)与酸反应3)与盐溶液反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑F

2、e+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu[小结]反应现象描述固体消失产生气泡固体表面的变化溶液颜色的变化2金属与盐溶液颜色的变化1金属与酸[中考链接]（2013•咸宁）1.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的；铜也可以作导线，这是利用金属的；(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）．延展性4Al+3O2=2Al2O32、一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（　　）A．AlO2AuB．MgHClA

3、gNO3C．FeZnSO4MgD．CuH2SO4NaOHB[注意]金属不能与碱反应！导电性金属化学性质判断依据结论金属+氧气金属+酸金属(X)+金属(Y)盐溶液金属活动性强弱比较方法与依据反应的难易与剧烈程度反应越剧烈，金属活动性越强能否反应能反应，排在H前；不能反应，排在H后反应的快慢反应越快越剧烈，金属活动性越强能否发生置换反应能反应：X＞Y不能反应：X＜Y1.内容：二、金属活动性顺序2.意义：(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠

4、前，它的活动性越强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(1)Zn+HCl—(2)Cu+HCl—(5)Al+H2SO4—[想一想]1、下列物质能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不行，因为Cu是氢后金属2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(3)Mg+CuSO4—Mg＋CuSO4=Cu＋MgSO4(4)Fe+ZnSO4—不行，因为Fe在Zn后(1)比较金属的活动性强弱3、应用：[中考链接]（2013•孝感）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器

5、盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲D(2)设计实验验证金属活动性顺序3、应用：[讨论交流]1、如何设计实验证明铁、锌两种金属活动性强弱？请写出你选用的试剂，并简单说明如何操作。例(1)设计实验证明铁铜两种金属活动性：①酸：②不活泼金属盐溶液：∵Zn与酸反应比Fe与酸反应更快Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe∴Zn>Fe∴Zn>FeFeSO4溶液盐酸或稀硫酸[思路]设计实验前先判断出金属的活动性顺序[温馨提示]由于金属与酸反应的剧烈程度受多种因素影响，设计实验时一定要控制变量，如金属与酸的接触面积、酸的

6、浓度等。(2)设计实验验证金属活动性顺序3、应用：[讨论交流]2、要证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱，请写出你选用的试剂，并简单说明如何操作。(2)设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属活动性a、中间金属，两边金属盐溶液:b、两边金属，中间金属的盐溶液:Cu、Fe(NO3)2、AgNO3Fe、Ag、CuSO4Cu+Fe(NO3)2不反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe>Cu>AgFe>CuCu>AgFe+CuSO4=FeSO4+CuAg+CuSO4不反应Fe>Cu>AgFe>CuCu>Ag[中考链接]（2012，南充）1、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序

7、，设计了四种方案，可行的是（）①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。A.①④B.①②C.②③D.③④A[中考链接]（2013,乌鲁木齐）2.通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行