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时间:2021-03-04
《2013年高中化学第三章第二节第3课时铁的重要化合物新人教版必修1.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3课时 铁的重要化合物新知初探自学导引自主学习一、铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名-铁红磁性氧化铁价态+2+3+2、+3铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色、状态黑色粉末______色粉末______晶体在水中的溶解性不溶于水,也不和水反应与非氧化性稀酸的反应(生成相应的盐)FeO+2H+=====Fe2++H2OFe2O3+6H+=====2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=====2Fe3++Fe2++4H2O红棕黑色铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁与CO的反应FexOy+yCOxFe+yC
2、O2存在不稳定,在空气中受热易被氧化成___________赤铁矿磁铁矿用途-红色油漆和涂料、炼铁原料炼铁、磁性材料Fe3O4二、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色_____色________色溶解性_____溶于水_____溶于水稳定性在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3_____________Fe2O3+3H2O白红褐不不Fe(OH)2Fe(OH)3与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2+2H+=====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=====Fe3++3H2O制备Fe2++2OH-=====Fe(OH)2↓Fe3+
3、+3OH-====Fe(OH)3↓转化化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3现象白色沉淀迅速变为_______色,最终变为_______色灰绿红褐三、铁盐和亚铁盐的性质1.Fe3+检验的实验探究实验操作现象解释结论与应用溶液的颜色____________Fe3++3SCN-=====Fe(SCN)3(红色)含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时,变成______;可以利用该反应检验Fe3+的存在变成红色红色实验操作现象解释结论与应用溶液的颜色__________含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时,变成______;可以利用
4、该反应检验Fe3+的存在无变化红色2.Fe3+的氧化性实验操作实验现象加适量铁粉振荡后,溶液的颜色变成_______色,再加KSCN溶液_________,再滴加氯水后,溶液变成__________浅绿不变红红色离子方程式________________________________________________________________结论Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成______;Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成__________2Fe3++Fe=====3Fe2+2Fe2++Cl2=====2Fe3++2Cl-Fe2+
5、Fe3+自主体验1.中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石,占世界海上铁矿石贸易量的一半以上,关于铁矿石的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色D.FeO俗称铁红解析:选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3,俗称铁红;铁矿石的种类不确定其主要成分也不确定,而铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O;磁铁矿主要成分是Fe3O4,与盐酸的反应为Fe3O4+8HCl=====FeCl2+2FeCl3+4H2O,加入KSCN,溶液变红色。2.能检验某溶液中有Fe2+无Fe
6、3+的实验事实是()A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色B.向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化,再加入少许氯水立即变红色D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀解析:选C。A选项证实溶液中一定含Fe3+,不一定含Fe2+。B选项因先加氯水,后加KSCN溶液,变红色,无法证明原溶液含Fe2+还是Fe3+。C选项先加KSCN溶液无变化,证明无Fe3+,加氯水后,由于2Fe2++Cl2=====2Fe3++2Cl-,生成的Fe3+与KSCN反应生成红色物质,证明溶液中含有Fe2+。D
7、选项证明溶液中含有Fe3+。3.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上,并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的请写离子反应方程式)。(1)Fe2O3[Fe(OH)3]____________________;(2)Fe2O3(Al2O3)______________________;(3)FeCl3(FeCl2)_______________________;(4)FeCl2(FeCl3)_______________________;(5)FeCl2(CuCl2)______________________
8、;(6)Fe(Al)____________________________。解析:(1)根据
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