盐类的水解习题[精选文档].docx

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1、盐类的水解（一）、试题归类一、水解平衡的影响因素1．下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是()A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠2．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、3．将（NH4)2SO4溶于水为使该溶液中的C(NH4+）：c(SO42-)=2：1，应当采取的合理措

2、施是（）A．加人适量H2S04，抑制NH4+水解B．加人适量氨水，使其PH=7C．加人适量NaOH，使其pH=7D．加人适量Na2S04，抑制（NH4)2SO4电离4．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX,NaY,NaZ的溶液，pH依次为8,9,10，则HX,HY,HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX,HZ,HYB.HZ,HY,HXC.HX,HY,HZD.HY,HZ,HX二、双平衡状态5.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）A.CH3COOH的

3、电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制CH3COONa的水解作用D.CH3COONa的存在抑制CH3COOH的电离作用三、水解平衡的应用6．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（

4、）A、全部B、除⑦以外C、除②以外D、除④、⑥以外7．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾（二）检测试题1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个D0.1m

5、ol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶12．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（）A①=④>③=②B④=①>③>②C①>④>③>②D④>①>③>②3．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是（）A.1B.5/9C.1×104D.1×10-44．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A、NaNO2溶液的pH

6、值大于7B、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C、亚硝酸不与氯化钠反应D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH值为25．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-6．下列溶液露置在空气中，一段时间后，其pH值变小的是（不考虑溶质挥发）：①H2S；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3（）A、①②④B

7、、②⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤⑥7．为了使Na2S溶液中[Na]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液（）A、①②B、②③C、③④D、①③8．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO49．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是—2——2—（A）Br（B）SO4（C）NO3（D）CO310

8、．为了配制c(NH4+)：c(Cl—②适量的NaCl③适量的氨水④)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl适量的NaOH，正确的是（A）①②（B）③（C）③④（D）④