沈阳铁路实验中学18-19高一6月抽考-化学.docx

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1、沈阳铁路实验中学18-19高一6月抽考-化学辽宁省沈阳铁路实验中学2018—2018学年度下学期6月月考高一化学试题可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16S-32第一卷〔选择题共66分〕【一】选择题〔此题包括22小题，每题3分，共66分，每题只有一个正确答案〕．．．．1.在化工生产中，假如要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是A、提高设备强度，以便加压B、选择适宜的催化剂C、采纳高温D、用块状反应物代替粉末状反应物2.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v〔A〕、v〔B〕、v〔C〕表示。v〔A〕、v〔B〕、v〔C〕之间有

2、以下关系2v〔B〕=3v〔A〕，3v〔C〕=2v〔B〕。那么此反应可表示为A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，以下对“活化分子”的说法中不正确．．．的选项是．．．．A、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C、关于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D、活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4.硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：

3、3NO2＋H2O2HNO3＋NOH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A、减压B、增压C、升温D、加催化剂5.能够充分说明反应P〔g〕+Q〔g〕R〔g〕+S〔g〕在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6.某反应的各物质浓度数据如下：起始浓度〔〕02s末浓度〔〕据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：17.可逆反应的条件改

4、变后，υ(正)与时间关系如下图，X、Y、Z、W四点中，υ(逆)最大的是A、XB、Y8.在C、ZD、W25℃时建立以下平衡：2NON2O4H＜0，假设把烧瓶置于100℃的沸水中，以下情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③9.以下平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是A、FeCl3〔aq〕＋3KSCN〔aq〕Fe〔SCN〕3〔aq〕＋3KCl〔aq〕，加入B、N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕，加入HClC、CaCO3〔s〕CaO〔s〕＋CO2〔g〕，加入CaCO3D、2SO〔

5、g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕，加入N2KCl晶体10.用足量铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，加入以下物质能减慢反应速率但不妨碍H2的总量的是A、Na2SO4溶液B、KNO3溶液C、冰醋酸D、Na2CO3溶液11.一定温度下，反应N2〔g〕＋3H2〔g〕H和K,那么相同温度时反应4NH3〔g〕2NH3〔g〕的反应热和化学平衡常数分别为△2N2〔g〕＋6H2〔g〕反应热和化学平衡常数为A、2△H和2KB、-2△H和K2C、-2△H和K-2D、2△H和-2K12.反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)H＞0，m＋n＞q，在恒容

6、密闭容器中反应达到平衡时，以下说法正确的选项是cq(Z)A、升高温度：增大cm(X)cn(Y)B、降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大C、通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动nD、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m倍13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA〔g〕+yB〔g〕=zC〔g〕，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。以下有关判断正确的选项是A.x+y

7、.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，以下有关表达正确的选项是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A、②⑤B、①②C、③⑤D、④⑥15.一定条件下，在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，υ(HCN)＝nmol/(L·min)，且υ(O2)＝mmol/(L·min)，那么m与n的关系正确的选项是123A、m＝2nB、m＝3nC、m＝2nD、m＝2n16.

8、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)H<0在恒容密闭容器中，以下有关说法正确