甘肃兰州一中18-19学度高一上年末考试--化学.docx

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1、甘肃兰州一中18-19学度高一上年末考试--化学C、NO与NO2的混和气体D、NO2气体24、标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，那么试管中要紧溶质〔设生成物全部留在试管中〕的物质的量浓度为通过足够长时间的光照后，A、1mol/LB、1mol/LC、1mol/LD、1mol/L22.411.25.633.625、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L〔标准状况〕，那么反应中消耗HNO3的物质的量为A、1molB、0.05mo

2、lC、1.05molD、0.11mol第二卷〔非选择题共50分〕〔本卷共4小题，共50分。〕26、〔10分〕除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。序号物质杂质所加试剂分离方法离子方程式〔1〕FeCl3溶液FeCl2〔不需填写〕〔2〕Fe粉Al粉〔3〕NaHCO3溶液Na2CO3〔不需填写〕27、〔18分〕某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：〔1〕用装置A制备SO2。某同学在实验时发明打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为缘故可能是。〔2〕实验

3、室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为，假设反应中有1mol的HCl被氧化，那么反应中转移的电子总数为__________。〔3〕①反应开始一段时间后，观看到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B；D。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B；D。〔4〕另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性确信会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发明褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的缘故〔用化学方程式表示〕：。〔5〕SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理〔用装置C〕，

4、那么在装置C中的试剂是______________〔填名称〕，请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式，。28、〔12分〕以下框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E基本上常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余基本上气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。请按要求问答以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式：F、K。〔2〕假设反应①在溶液中进行，其离子方程式为。〔3〕实验室制取I的化学方程式为。〔4〕向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为，用化学方程式解释该变化过程。

5、29.〔10分〕小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体。〔1〕相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是。〔2〕利用本实验所得到的溶液〔经检测为400mL1.0mol/L的碱溶液〕，小康又进行了两个自己感兴趣的实验。①取100mL该溶液用于氯气的尾气吸收，那么最多可吸收标准状况下的氯气多少升？〔请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同〕②取100mL该溶液恰好能与10g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。参考答案1—5ACBBC6—10BADDC1

6、1—15DCBCC16—20ABAAC21—25CDACD26、〔10分〕序号所加试剂分离方法离子方程式〔1〕氯水〔1分〕3+2+-2Fe+Cl2=2Fe+2Cl〔2分〕〔2〕NaOH溶液〔1分〕过滤〔1分〕－－分〕2Al+2OH+HO＝2AlO2+3H↑〔222〔3〕CO2〔1分〕CO32－＋CO2＋H2O＝HCO3－〔2分〕27、(18分)〔1〕分液漏斗的玻璃塞没有取下来〔2分〕2222×1023〔2分〕〔2〕MnO+4HCl〔浓〕△MnCl+Cl↑+2HO〔2分〕6.02〔3〕①品红溶液褪色〔1分〕品红溶液褪色〔1分〕②褪色的品红溶液又恢复成红色〔1分〕无明

7、显现象〔1分〕〔4〕Cl2+SO2+2HO＝2HCl+H2SO4〔2分〕－2－〔5〕氢氧化钠〔2分〕SO2＋2OH＝SO3＋H2O〔2分〕－－－分〕2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O〔228、(12分)〔1〕Na2O2〔2分〕NO〔2分〕〔2〕CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O〔2分〕〔3〕2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕〔4〕生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色〔4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔2分〕2分〕29、〔10分〕〔1〕2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〔2分〕用带火星的木条

8、伸入气体中