高二化学下册试卷.docx

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1、2019年高二化学下册试卷高二化学下册试卷选择题(48分)单项选择题：本题包括8小题。每小题3分。共24分。每小题只有一个选项符合题意。1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A.采用电解水法制取氢气作为新能源B.完善煤液化制取汽油的技术C.研制推广以甲醇为燃料的汽车D.进一步提高石油加工工艺2.下列说法中正确的是A.有能量变化的过程一定是化学变化过程B.需要加热才能发生的反应是吸热反应C.化学反应中一定伴有热量的变化D.物质发生燃烧的反应一定是放热反应

2、3.下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④化学高二期中试题下学期4.下列反应类型中可能是吸热反第1页应的是①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应;⑤氧化还原反应。A.①②③④⑤B.②④C.①③⑤D.①②5.设的反应速率为，的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大6.某温度下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：。下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高体系的温度，平衡

3、逆向移动D.勒夏特列原理对该反应不适应7.决定化学反应速率的根本因素是A.温度和压强B.化学反应的平衡常数的大小C.参加反应的各物质的性质D.化学反应进行的限度8.合成氮反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率第2页D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动不定项选择题：本题包括6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，

4、只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有+，另一个接线柱旁标有-。关于标有+的接线柱，下列说法中正确的是A.充电时作阳极，放电时作正极B.充电时作阳极，放电时作负极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极10.右图是温度和压强对反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的△HO第3页11.在一

5、定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成nmolX，同时生成2nmolYC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数之比为l：2：212.在的醋酸溶液中，存在平衡：下列说法正确的是A.加水稀释，中和此溶液所需的NaOH溶液的体积增大B.加入固体碳酸钠，平衡正向移动，减小C.加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，均减小D.加水稀释，电离程度增大，由电离出来的增大13.下列离子反应方程式正确的是A.用澄清石灰水吸收氯气：B.将金属钠加入冷水中：C.向稀硝酸中加入少量铁粉：D.用铜做阳极电解氯化铜溶液：14.已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436

6、kJ的能量②1molC1分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的第4页C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气气体，反应的非选择题(72分)15.(12分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。据此请回答下列问题：第15题图(1)从实验装

7、置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。(3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.该实验表明有水