高二化学期中试卷.docx

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1、高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12O-16Fe-56Mg-24Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共24分）1．下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O  B．H2O  　C．CH3COOH  D．醋酸铵2．下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-D．H2SH++HS-；HS-H++S2-3．下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C

2、．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－4．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH5．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO36．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO

3、(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—17．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，下列叙述中，正确的是A、Ag2O是负极，并被氧化B、电流由锌经外电路流向氧化银C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+

4、向负极移动8．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大9．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的

5、密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11．反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g

6、）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．①减少，②不变，③增大C．①增大，②不变，③减少D．均增大12．一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是A.B.C.D.正极ZnCuCuAg负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO3二．选择题（每题有一至二个正确选项，每小题4分，共32分）13．下列各组数据中，其比值为2∶1的是A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(

7、NH)与c(SO)之比B．相同温度下，0.2mol·L－1HCOOH溶液与0.1mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO)之比D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比14．相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）C．c（OH－）D．c（CH3COOH）15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是时间时间温度压强

8、16.下列叙述正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分