鲁教版九年级化学全册第八单元第二节海水“晒盐”备课素材.docx

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1、第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”[情景导入]阳春三月天气好，外出踏青看花草。有句俗语说得好：桃花开，杏花败，李子开花炸咸菜。当今，咸菜已成为大多数人心中的美食。请问你知道咸菜是如何腌制的吗？[情景导入]食盐是人们的必需品，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，你知道食盐是如何从海水中提取出来的吗？[视频1]海水“晒盐”的过程[视频2]粗盐的提纯[视频3]食盐资源及其利用[设计1]一、海水“晒盐”的原理二、溶解度(定量描述)1．四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶质的质量(单位为“克”)2．溶解度曲线三、粗盐的提纯1．溶解2．过滤：一贴、二低、三靠3．蒸发：出现较多固体时，停止加热[设计

2、2]一、海水“晒盐”的过程风吹日晒粗盐继续日晒海水―→蒸发池――→结晶池――→提取母液（苦卤）――→多种化工原料二、溶解度明确溶解度曲线中“两点”“一线”“两面”的含义：三、粗盐的提纯粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤注意事项玻璃棒的用途1.溶解要使粗盐充分溶解促溶2.过滤一贴、二低、三靠引流3.蒸发出现较多晶体时，即停止加热防溅[教材P36活动天地8－1·参考答案]玻璃片上的溶液吹干后，玻璃片上留下少量白色固体思考：1.蒸发水分根据溶液中是否出现未溶解的食盐固体来判断，如果有固体出现，则说明溶液已经达到饱和状态2．①气候温和，②光照充足，③大片平坦的海边滩涂第1页[教材P37实验探究8－2·参考

3、答案]1.加入10mL水并振荡加入10mL酒精并振荡氯化钠溶解不溶解碘不溶解溶解实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。2.思路分析：温度溶剂的种类和溶剂的量实验步骤：向盛有一定量20℃水的烧杯中加入硝酸钾，至有固体剩余，然后开始加热，再冷却。实验现象：加热后剩余的硝酸钾固体全部溶解，冷却后又有固体出现。实验结论：溶剂的种类增大减小[教材P39活动天地8－2·参考答案]1.36g31.6g0.09g2.随温度的升高而增大3.少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2等。[教材P40交流共享·参考答案]氯化钠的溶解度受温度变化

4、的影响不大；对于氯化钠的饱和溶液，蒸发水分析出的晶体远多于降温析出的晶体，海水“晒盐”就是采用蒸发溶剂的方法得到盐，而不用降温结晶的方法。[教材P42挑战自我·参考答案]1．(1)不正确。海水“晒盐”后的剩余母液一定是当时温度下氯化钠的饱和溶液。(2)不正确。前面应加上：20℃时。(3)不正确。应为：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。(4)正确。(5)不正确。应为：蒸发结晶食盐时，待较多量固体析出时就停止加热。2.10℃50℃70℃100℃氯化钠35.5g37.3g37.8g39.8g氢氧化钙0.18g0.125g0.11g0.075g3.C4．现象：理论上，盛KNO的试管中固体减少，

5、盛Ca(OH)的试管中固体增多。32原因：浓硫酸溶于水放热，KNO的溶解度随温度的升高而增大，因此固体会减少；Ca(OH)32的溶解度随温度的升高而减小，因此固体会增多。第2页